2.下列對NaCl的分類正確的是( 。
A.混合物B.化合物C.氧化物D.有機物

分析 氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的化合物,屬于鹽,根據(jù)物質分類中各個類別的概念來回答.

解答 解:氯化鈉是鈉離子和氯離子構成的無機化合物,不含有氧元素,不屬于氧化物,故選B.

點評 本題考查學生物質的分類知識,可以根據(jù)物質的來別結合概念來理解掌握,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,某小組同學用如下裝置(略去部分夾持儀器,氣密性已檢驗)模擬生產(chǎn)過程.實驗步驟是:先向C中燒瓶加入Na2S和Na2SO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4;待Na2S和Na2SO3完全消耗后,過濾C中混合物,濾液經(jīng)結晶即得到產(chǎn)品.
已知:i.燒瓶C中發(fā)生反應如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)。╝)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)。╞)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)  (c)
ii.BaS2O3易溶于水.
(1)E中的試劑是NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2:1.
(3)已知反應(c)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清(或渾濁消失).
(4)產(chǎn)品中常含有Na2SO3和Na2SO4.該小組設計了以下實驗方案進行檢驗.
步驟實驗操作實驗現(xiàn)象
I取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
II過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入
足量稀鹽酸
沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
①步驟II中加入的試劑可以是B(填序號).
A.稀硫酸   B.稀鹽酸   C.稀硝酸   D.氫氧化鈉溶液
②步驟II設計過濾操作的目的是(用化學方程式和簡要文字表述)分離沉淀,防止溶液中的S2O32-遇酸發(fā)生反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,干擾實驗觀察.
(5)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎上對原實驗步驟進行了改進,改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液.
(6)Na2S2O3常用作脫氯劑.Na2S2O3溶液與Cl2反應的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關敘述正確的是( 。
A.5.6克鐵反應轉移的電子數(shù)一定為3NA
B.1mol Cl2反應轉移的電子數(shù)一定是2NA
C.標準狀況下,22.4L SO3含有的氧原子數(shù)目為3NA
D.1mol碳正離子CH5+所含的電子總數(shù)為10NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.能把氫硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五種液體區(qū)別開的一種試劑為(  )
A.Na2CO3溶液B.溴水C.新制氫氧化銅D.福爾馬林

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒.
泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失.
(2)若稀鹽酸用相同體積的下列溶液代替,則對中和熱數(shù)值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):濃硫酸增大;稀硝酸無影響;醋酸溶液偏。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.3717Cl-中含有的電子數(shù)是( 。
A.17B.18C.20D.37

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.濃硫酸在加熱條件下能與木炭反應,是因為濃硫酸具有( 。
A.吸水性B.強酸性C.脫水性D.強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣.下圖為
實驗室制取氯氣的裝置.請回答下列問題:
(1)儀器A 的名稱為分液漏斗
(2)裝置C中氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)將濕潤的藍色石蕊試紙放入充滿氯氣的裝置B中,觀察到的現(xiàn)象是試紙先變紅,后褪色.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法正確的是( 。
A.在測定溶液的pH時,先用蒸餾水濕潤,后用玻璃棒醮取溶液點在試紙中部,再與標準比色卡比較
B.某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C.提純含有少量Ba(NO32雜質的KNO3溶液,可以使用的方法為加入過量的K2CO3溶液,過濾除去沉淀,所得溶液中補加適量HNO3
D.實驗過程中用不完的鈉和白磷應直接扔到廢液缸中

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