Question

下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。根據表中所列元素回答下列問題。

b

e

g

h

a

c

f

i

j

d

 (1)元素d是           （填“金屬元素”或“非金屬元素”）；最活潑非金屬元的元素符號是        ；最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化合物是          ；

(2)地殼中含量最高的元素于周期表的位置是                    ，其離子的結構示意圖為    。

(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是            (用元素符號表示)，寫出該元素的單質與a的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：                              ；

(4) f、e、g、h中原子半徑最小的是　　　　　（填元素符號）；e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為                                    （填化學式）。

(5) a的最高價氧化物對應的水化物不能裝在帶磨口玻璃塞的試劑瓶，請用離子方程式說明其原因_________________________________________________________；

(6)工業(yè)上生產f單質的化學反應方程式為                                 。

 

Answer 1

【答案】

(14分)(1)金屬元素        F     HC1O₄ (各1分,共3分)

(2)第二周期VIA族    (各1分,共2分)

(3)Al (1分) 2NaOH +2Al+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑（2分）

(4)F(1分)   HF ＞H₂O ＞CH₄ (1分)

(5) SiO₂+2OH^－=SiO₃^2-+H₂O (2分)   

(6) SiO₂ + 2C 高溫  Si + 2CO↑   (2分)

【解析】

試題分析：(1)d所在的位置是過度金屬所處的位置，故元素d是金屬元素。周期表中最右上邊的金屬最活潑，即F元素。O、F沒有最高正價，剩下的就屬Cl元素的非金屬最強，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，化學式為HC1O₄。

(2) 地殼中含量最高的元素是O元素，在周期表的位置是第二周期VIA族。其離子的結構示意圖為。

(3) 能形成兩性氫氧化物的元素是鋁元素，即Al。a是鈉，a最高價氧化物的水化物是NaOH，方程式為2NaOH +2Al+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂↑。

(4)同周期，自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，氫化物穩(wěn)定性逐漸增強；同主族，在上向下原子半徑逐漸增大。故f、e、g、h中原子半徑最小的是h符號代表的元素，即F元素。e、g、h的氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序為HF ＞H₂O ＞CH₄。

(5) a最高價氧化物的水化物是NaOH，玻璃中含有SiO₂，能發(fā)生反應，方程式為SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O。

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

點評：本題考查學生元素元素周期表的結構和周期律的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大。