【題目】已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是 ( )

△H= －4.2 kJ/mol

A. 反－2－丁烯和順－2－丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)。

B. 順－2－丁烯比反－2－丁烯更穩(wěn)定。

C. 加壓和降溫有利于平衡向生成順－2－丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 反－2－丁烯和順－2－丁烯的核磁共振氫譜都有兩個(gè)峰。

【答案】D

【解析】A．反-2-丁烯和順-2-丁烯是不同種物質(zhì)，沸點(diǎn)不同，故A錯(cuò)誤；B．順-2-丁烯轉(zhuǎn)化為反-2-丁烯放熱，說(shuō)明反-2-丁烯能量低，更穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的量相等，加壓對(duì)順、反2-丁烯的轉(zhuǎn)化無(wú)影響，降溫則是有利反-2-丁烯的生成，故C錯(cuò)誤；B．反－2－丁烯和順－2－丁烯的等效氫均為2，核磁共振氫譜都有兩個(gè)峰，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下能級(jí)符號(hào)正確的是：

A．1p B．2d C．3f D．4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近段時(shí)間，霧霾籠罩中原大地，長(zhǎng)江南北，其中霧屬于下列分散系中的

A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴(lài)土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。

①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T(mén)1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________

a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

（2）單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________ ，中心原子的雜化方式為_______，該分子含有________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），該分子是________分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________________，堿性最的___________________（填化學(xué)式）。（每空1分）

（4）d的氣態(tài)氫化物與d的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣p2+再失去一個(gè)電子困難。對(duì)此，你的解是__________________________________________________________________________。

元素

o

P

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

（6）短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示，則元素是上述周期表的__________元素（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)______。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出：

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ）

A. 推廣使用風(fēng)力發(fā)電 B. 提倡汽車(chē)燃油改燃?xì)?/span>

C. 推廣使用公共自行車(chē) D. 提倡使用一次性木筷

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同步練習(xí)冊(cè)答案