Question

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 60gSiO₂晶體有σ鍵4N_A
• B． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LSO₃中含有的氧原子數(shù)為0.3N_A
• C． t℃時，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，則飽和溶液中含Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl₂通入足量H₂O溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．n（SiO₂）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，SiO₂中每個Si原子和4個O原子形成4個Si-Oσ鍵；
B．標(biāo)況下SO₃是固體，氣體摩爾體積對其不適用；
C．t℃時，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，則飽和溶液中c（Mg²⁺）=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{4×1{0}^{-6}}$mol/L=2×10^-3mol/L，但溶液的體積未知導(dǎo)致無法計算n（Mg²⁺）；
D．氯氣和水的反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，所以通入的氯氣不能完全和水反應(yīng)．

解答 解：A．n（SiO₂）=$\frac{60g}{60g/mol}$=1mol，SiO₂中每個Si原子和4個O原子形成4個Si-Oσ鍵，所以60gSiO₂晶體有σ鍵4N_A，故A正確；
B．標(biāo)況下SO₃是固體，氣體摩爾體積對其不適用，則無法計算三氧化硫物質(zhì)的量，導(dǎo)致無法計算三氧化硫中O原子個數(shù)，故B錯誤；
C．t℃時，MgCO₃的Ksp=4×10^-6，則飽和溶液中c（Mg²⁺）=$\sqrt{{K}_{sp}}$=$\sqrt{4×1{0}^{-6}}$mol/L=2×10^-3mol/L，但溶液的體積未知導(dǎo)致無法計算n（Mg²⁺），所以無法計算鎂離子個數(shù)，故C錯誤；
D．氯氣和水的反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，所以通入的氯氣不能完全和水反應(yīng)，有一部分以分子形式存在于水中，導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確物質(zhì)構(gòu)成、各個物理量的關(guān)系、物質(zhì)的溶解性等知識點是解本題關(guān)鍵，注意A中二氧化硅結(jié)構(gòu)特點、B中氣體摩爾體積適用范圍、C中鎂離子濃度計算方法，易錯選項是D，注意氯氣和水反應(yīng)特點，為易錯題．