【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. K＋、H＋、SO42－、OH－B. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

C. Na＋、H＋、Cl－、CO32－D. Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

【答案】B

【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于共價(jià)化合物的是

A.NH4NO3B.CaCO3C.CO2D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.氨氣B.碳酸鉀C.HClD.氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是

A.墨水B.硫酸鈉溶液C.氫氧化鐵膠體D.淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯吡格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如下：
已知：R﹣CHO ，R﹣CN RCOOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為 ， C﹣D的反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（5）寫(xiě)出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫(xiě)出以 為有機(jī)原料制備化合物 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選） ． （合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH CH=CH2 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 在常溫常壓下，11．2 LN2含有的分子數(shù)為0．5 NA

B. 在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA

C. 71gCl2所含原子數(shù)為NA

D. 在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用一種陰、陽(yáng)離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ ， 模擬裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.陽(yáng)極室溶液由無(wú)色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e═2H2O+O2↑
C.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的pH升高
D.電解一段時(shí)間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是（NH4）3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問(wèn)題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是 ， 其作用是 ， 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是 ， 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是（填標(biāo)號(hào)） A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
（3）提純苯乙酸的方法是 ， 最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是；
（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子推斷題：有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質(zhì)量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：

⑴該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ；

⑵在實(shí)驗(yàn)②中，NaOH溶液滴至b～c段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；

⑶確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質(zhì)的量之比n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；

⑷原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

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