用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，求：

（1）15.8gKMnO4能與多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)？

（2）這些HCl為多少毫升上述密度的鹽酸？

（3）在此反應(yīng)中，有多少克HCl被氧化？

 

答案：
解析：

（1）設(shè)發(fā)生反應(yīng)的HCl為xg

2KMnO4+16HCl══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2´158   16´36.5

15.8g    xg

x=29.2g

（2）所需鹽酸的體積為=67.2mL

（3）被氧化的HCl為

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標(biāo)況下的體積；

   （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

   （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
計(jì)算：
（1）15.8gKMnO4能制得多少克氯氣？
（2）在此反應(yīng)中有多少克HCl被氧化？
（3）被氧化的濃鹽酸的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源：0120 期末題 題型：計(jì)算題

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 求：
（1）被15.8gKMnO4氧化的鹽酸的體積
（2）生成Cl2在標(biāo)況下的體積
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。反應(yīng)如下：

       2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）被15.8gKMnO4氧化的鹽酸的體積

   （2）生成Cl2在標(biāo)況下的體積

   （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

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