用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，28g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5 NA
B、常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)為0.3NA
C、1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D、11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行；
B．NO2和N2O4混合物中的N、O比為1：2，n（NO2）為0.1mol，因此含有的原子數(shù)為0.3mol，數(shù)目為0.3NA；
C．根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中也含有氧原子分析；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下．
解答： 解：A．在常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．NO2和N2O4混合物中的N、O比為1：2，n（NO2）=
4.6g
46g/mol
=0.1mol，因此含有的原子數(shù)為0.3mol，數(shù)目為0.3NA，故B正確；
C．由于NaAlO2水溶液中的溶劑水中含有氧原子，所以無法計(jì)算溶液中含有的氧原子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意偏鋁酸鈉溶液中的溶劑水中含有氧原子、氫原子，試題培養(yǎng)離子學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在鐵片上鍍銅時(shí)，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol
B、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同
C、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
①NO2氣體通入FeSO4溶液中無現(xiàn)象； 
②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；
③將過量CO2氣體通入水玻璃溶液中可以看到有白色膠狀沉淀生成；
④用銅片在加熱的條件下就可鑒別濃硫酸和稀硫酸；
⑤將盛有10mlNO2和O2的混和氣體的試管倒扣于水槽中一段時(shí)間后水面可能充滿整個(gè)試管；
⑥70mL的H2S和90mL的O2混合點(diǎn)燃后恢復(fù)到原狀況可產(chǎn)生70mL的SO2．
A、①③④⑤B、②③④⑥
C、①②⑥D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2的體積也有可能是22.4 L
B、在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由氣體分子數(shù)目和分子的大小決定
C、同溫同壓下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的體積比為3：7
D、同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含有的分子數(shù)目一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、v（A）=0.15 mol?L-1?min-1
B、v（B）=0.015 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.40 mol?L-1?min-1
D、v（D）=0.45 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、1mol乙基（-C2H5）中含有的電子數(shù)為17NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
C、1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA個(gè)H+
D、78gNa2O2中含有2NA個(gè)陰離子（相對(duì)原子質(zhì)量：Na-23  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氫氧化鈉溶液中加入硫酸：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O2是中學(xué)化學(xué)常用的強(qiáng)氧化劑，除了能與C02、H20反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性
 
．
（2）請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③
 
；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應(yīng)完全后，
 
；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是
 
，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量
 
溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色．則Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
（Ⅰ）Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為
 
．
（Ⅱ）為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；
假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；
假設(shè)3：
 
．
補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色
①結(jié)論：樣品中有
 
離子，假設(shè)1不成立．
②褪色的離子方程式為：
 
．
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若
 

 
；
結(jié)論：假設(shè)2成立．
……
（Ⅲ）為測(cè)定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)．

（1）檢查B裝置氣密性的操作為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是
 
．
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
處（填圖中字母）裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差．

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