Question

【題目】W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；W是形成有機(jī)物種類最多的元素；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答：

（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是__；Y和W形成的三原子分子是__(填“極性”或“非極性”)分子．

（2）X與氫元素可形成的化合物XH3的中心原子雜化軌道類型為___雜化，XH3的立體構(gòu)型是___。

（3）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素Q名稱__。比較沸點(diǎn)高低：XY2__ZY。

（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖1所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是____。

（5）R晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，R晶體中每個(gè)R原子周圍距離最近的R原子數(shù)目為___。

Answer 1

【答案】1s22s22p4 非極性 sp3 三角錐形 氯元素 < 2：1 12

【解析】

W、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，是紅棕色氣體，為，則X是N、Y是O元素；X與氫元素可形成；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z為Mg元素；W是形成有機(jī)物種類最多的元素，為C元素；的3d軌道中有9個(gè)電子，則R原子核外電子數(shù)，為Cu元素。

（1）為O元素，其基態(tài)原子核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫O基態(tài)原子的電子排布式為；中心重合的分子為非極性分子，不重合的分子為極性分子，Y和W形成的三原子分子為，是直線形分子，該分子中心重合，為非極性分子，

故答案為：；非極性；

（2）分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以該分子中中心原子雜化軌道類型為雜化，的立體構(gòu)型是三角錐形，故答案為：；三角錐形；

（3）是Mg元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Mg位于第三周期，該周期中第一電離能最大的主族元素是氯元素；熔沸點(diǎn)離子晶體分子晶體，是分子晶體、MgO是離子晶體，所以熔沸點(diǎn)，

故答案為：氯元素；；

（4）該晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)、陰離子個(gè)數(shù)，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比：：1，

故答案為：2：1；

（5）晶胞為面心立方最密堆積，每個(gè)Cu原子周圍距離最近的Cu原子數(shù)目，

故答案為：12。