19．已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：①Fe3+→Fe2+；②NO3-→NO；③MnO4-→Mn2+．如果獲得等物質的量的I2，則消耗Fe3+、NO3-、MnO4-的物質的量，按從少到多的順序排列的是（　　）
A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②

分析 氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時消耗的物質的量越少；分別計算出1mol各離子發(fā)生反應得到的電子的物質的量，得到電子越多，則消耗的其物質的量越少．

解答 解：氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得電子越多，氧化KI得到等量的I2時消耗的物質的量越少，
①1molFe3+→Fe2+得1mole-；
②1molNO3-→NO得2mole-；
③1molMnO4-→Mn2+得5mole-；
根據(jù)分析可知，分別用上述這些物質氧化KI得到等量的I2，消耗物質的量按從少到多的順序排列的是③②①，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，明確元素化合價的變化、電子守恒為解答的關鍵，試題側重考查學生的分析與計算能力．

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9．Y元素的陽離子和X元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述不正確的是（　�。�
A．Y的原子序數(shù)比X的大B．Y的原子半徑比X的大
C．Y原子的最外層電子數(shù)比X的大D．Y元素的最高正價比X的大

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10．下列玻璃儀器洗滌方法正確的是（　�。�
A．做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌
B．做碘升華實驗后的燒杯用酒精洗滌
C．盛裝苯酚后的試管用鹽酸洗滌
D．用KClO3和MnO2制取O2后的試管用水洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解．某學習小組欲探究其分解產物．
（1）【提出猜想】小組同學認為分解產物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據(jù)所學知識，可確定C不成立（填序號）．
（2）【藥品驗純】甲同學提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱和實驗現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質．
（3）【實驗探究】為檢驗分解產物，甲同學設計了如下實驗裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開K，再通入N2，目的是使分解產生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實驗中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產生白色沉淀．C中發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實驗驗證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產物不含F(xiàn)eO．
（4）【實驗結論與反思】通過實驗現(xiàn)象和認真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，將amol•L-1、pH=m的一元酸HX溶液與bmol•L-1、pH=n的一元堿YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．若a=b，則混合后溶液中一定有：c（X-）=c（Y+）＞c（H+）=c（OH-）
B．若m+n=14，則混合后溶液一定顯中性
C．若混合后溶液中c（X-）＜c（Y+），則該混合溶液一定顯堿性
D．若a=b，混合后溶液pH＜7，則一定生成強酸弱堿鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“市民利益無小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門的關注，為了延長食品的保質期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標有“不可食用”的字，則這包中裝的物質可能是（　　）
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鎂溶液中加入足量的燒堿：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．鋁粉投入到燒堿溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．鐵粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即變紅：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校研究性學習小組用相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實驗數(shù)據(jù)如表所示：（已知果汁是顯酸性的）
實驗編號 水果種類電極間距離電流大小/μA
①西紅柿198.7
②西紅柿272.5
③蘋果227.2
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（2）能表明水果種類對電流大小有影響的實驗編號是②和③．
（3）如圖所示的裝置中，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，正極附近區(qū)域的C（H+）將減少 （填“增大”“減小”“不變”），總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑
（4）若反應過程中共轉移1.2mol電子，則生成氣體在標準狀態(tài)下的體積為13.44L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．pH=3和 PH=5的鹽酸，等體積混合，混合后（假設體積不變）的PH為（　�。�
A．3B．3.1C．3.2D．3.3

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