氮族元素位于元素周期表的________族，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是________。隨著核電荷數(shù)的遞增，氮族元素的原子半徑逐漸________，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________。

ⅤA    氮(N)    增大    減弱
試題分析：氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi，五種元素位于周期表第VA族，從上到下，非金屬性減弱，原子半徑增大，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。
考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律
點(diǎn)評(píng)：識(shí)記元素周期表中主族元素元素符號(hào)及名稱。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減�。甔是第四周期主族元素，其部分電離能如圖1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素．回答下列問題：
（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為
Mg3N2
Mg3N2
，該化合物的晶體類型為
離子晶體
離子晶體

（2）電負(fù)性：X
＜
＜
Y（填“＞”、“=”或“＜”）． 
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料．有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是
BD
BD
（填字母）．
A．分子中含有氫鍵       B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵      D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子
分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）．該晶體中，鈦離子和周圍
12
12
（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰．
（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），原因是
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
CaO、MgO均為離子晶體，鈣離子半徑比鎂離子半徑大，CaO的晶格能小，故熔點(diǎn)低
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
A C
B
（1）A、B、C三種元素的符號(hào)分別為
氮
氮
、
硫
硫
、
氟
氟
；
（2）B元素位于元素周期表中第
三
三
周期、第
ⅥA
ⅥA
族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，
（4）用元素符號(hào)將 A、B、C三種原子按半徑從大到小排列
S＞N＞F
S＞N＞F
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖精英家教網(wǎng)，做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷屬氮族元素，雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是含砷的重要礦物，它們分子中各原子最外層通過共價(jià)鍵都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S元素都為-2價(jià)．
（1）As元素位于元素周期表第
 
列；As的價(jià)電子排布式為
 
；雄黃中除含有As-S鍵外，根據(jù)As的化合價(jià)分析，還含有
 
鍵．
（2）As4分子的空間構(gòu)型為
 
；As2S3分子中As-S鍵的數(shù)目為
 
，未成鍵電子數(shù)有
 
個(gè)．
（3）在As的下一周期、可作半導(dǎo)體材料的非金屬是
 
（填寫元素符號(hào)）；不能說明P元素非金屬性比As強(qiáng)的是
 
（選填序號(hào)）．
a．P-H鍵鍵能大于As-H鍵鍵能   b．As2O3呈現(xiàn)兩性   c．H3PO4酸性比H3AsO4強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省泉州一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次減小。X是第四周期主族元素，其部分電離能如圖17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合價(jià)；Z元素是形成化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Y元素的電負(fù)性為1.2，氮元素的電負(fù)性為3.0，則Y與氮形成的化合物的化學(xué)式為          ，該化合物的晶體類型為                
（2）電負(fù)性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一種氫化物（化學(xué)式為Z2H4）是重要的化工原料。有關(guān)Z2H4分子的說法正確的是__________（填字母）。

A．分子中含有氫鍵
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．屬于非極性分子
（4）X的氧化物與鈦（Ti）的氧化物相互作用，能形成鈦酸鹽，其晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖18所示（X、Ti和O三種元素對(duì)應(yīng)的離子分別位于立方體的體心、頂點(diǎn)和面心）。該晶體中，鈦離子和周圍________（填數(shù)字）個(gè)氧離子相緊鄰。

（5）X的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)       （填“高”或“低”），
原因是                                                                       。

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