【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是( )

A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

【答案】C

【解析】

試題分析：A、未體現(xiàn)正逆的關系，故A錯誤；B、只要反應發(fā)生，密閉容器中就存在c(NH3)：c(CO2)=2：1，故B錯誤；C、密閉容器中混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，正逆反應速率相等，故C正確；D、從反應開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變一直不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意，完成下列問題。

（1）常溫下，將1 mL 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀釋至100 mL，稀釋后溶液的pH= 。若將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)= 。

（2）某溫度時，測得0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，該溶液與pH=5的HCl溶液等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），混合后溶液pH= 。

（3）常溫下，pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+的濃度為c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+的濃度為c2，溶液中=_____________。

（4）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計），若所得混合溶液呈中性，則a ：b=___________，若所得混合溶液pH=12，則a：b=___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線，如下圖所示：

（1）合成A的化學方程式是__________。

（2）B的分子式為C4H7Br，且B不存在順反異構，B的結構簡式為_______，A到B步驟的反應類型是_________。

（3）E中含氧官能團的名稱是______，D 的系統(tǒng)命名為_________。

（4）下列說法正確的是_______。

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產(chǎn)生2molAg

C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

（5）寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。

（6）的符合下列條件的同分異構體有_____種。

① 苯的二取代衍生物；② 遇FeCl3溶液顯紫色；③ 可發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學習小組開展的探究性學習活動：

提出問題：對“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設計方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣；

方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分數(shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結構簡式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

(1)要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 ．(按前后順序填寫)

a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．

(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻．

(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．

(4)步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為： ．

(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質(zhì)的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于的說法正確的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多可能有9個碳原子在同一平面

C. 有7個碳原子可能在同一直線 D. 可能有5個碳原子在同一直線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有同學探究了三價鐵離子在水溶液中的一些反應：

I、甲組同學將氯化鐵溶液滴加到碘化鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，請寫出此反應的離子方程式 。同學們經(jīng)過測定、查閱資料得出了以下結論：正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為υ=k[I-]m[Fe3+]n(k為常數(shù))

[I-](mol·L-1)

[Fe3+ ]( mol·L-1)

υmol·L-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

（1）在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值為m=_________，n=_________。

（2）碘離子濃度對反應速率的影響___________鐵離子濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)。

II、乙組同學將硫氰化鉀溶液滴入至氯化鐵溶液中，得到了紅色液體。

（1）在溶液中加入硫氰化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

（2）在溶液中加入氯化鉀粉末少量，顏色將 (填“變深”、“變淺”、“無明顯現(xiàn)象”)。

請用離子方程式解釋原因： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是

A．達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小

B．反應前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應速率為0.04 mol·L－1·s－1

C．當v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應中NO的物質(zhì)的量不再改變

D．保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變

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