Question

（12分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰、陽離子互不相同，所含離子分別為下表中所示：

(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是    和        （填化學(xué)式）。

(2)為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為           

A．SO₃²ˉ            B．SO₄²ˉ            C． SiO₃²ˉ          D． CH₃COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)                             

③將0. 02 mol的A與0.0 1mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量

        （精確到0.1g)

④利用(1)中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗出D,E中的陽離子？     （填“能”或“不能”）

(3)將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有

紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的     （填相應(yīng)的離子符號）；有關(guān)反應(yīng)的離子

方程式為：                                   

 

Answer 1

【答案】

（1）

(2)①B (2分)   ②CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^- (2分)     ③  6.1g   (2分) ④不能(1分)

(3)NO（1分）； 3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO（2分）

【解析】

試題分析：(1)：它們所含的陰、陽離子互不相同，陰離子有CO₃^2-，只有Na⁺與之結(jié)合形成可溶性物質(zhì)，

又由于OHˉ和Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺生成沉淀，只能和Ba²⁺結(jié)合，所以一定有Na₂CO₃和Ba（OH）₂。

(2)：(1)中的兩種物質(zhì)是Na₂CO₃和Ba（OH）₂。可以確定紅褐色沉淀是Fe(OH)_{3 。}可以確定C里含有

Fe³⁺，而生成兩種沉淀 加入稀HNO₃之后不溶解，肯定是BaSO₄所以確定C為Fe（SO4）₃，X

為SO₄²ˉ  ，A為Ba（OH）₂，B為Na₂CO₃，②溶于水發(fā)生水解：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

③將0. 02 mol的Ba（OH）₂與0.0 1mol的Fe（SO4）₃反應(yīng)，Ba²⁺ 和SO₄²ˉ 生成沉淀BaSO₄的比為1:1，

Fe³⁺和OHˉ反應(yīng)生成Fe（OH）₃ 的比例是1:3，所以SO₄²ˉ和OHˉ過量，生成Fe（OH）₃ 0.01mol，生成

BaSO₄0.02mol，總質(zhì)量為0.01×107+0.02×233=6.1g。

④剩余Al³⁺、Mg²⁺、Clˉ、NO₃ˉ，無法判斷D,E。

（3）：銅不溶于稀硫酸，但溶于稀硝酸，所以一定含有NO₃ˉ， 離子方程式為     3Cu+8H+2NO=3Cu+2NO↑+4HO

考點：常見離子的溶解和沉淀

點評：運(yùn)用假設(shè)法和排除法進(jìn)行篩選，即可判斷出幾種離子的組合。在計算③時，應(yīng)注意量的問題，找出

過量的離子。本題難度較大�？疾閷W(xué)生的綜合運(yùn)用知識的能力。