Question

1．（1）①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是B
A．能使溶液中c（NH₄⁺）•c（OH^-）增大        B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）不變
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此過程中K_w增大
（2）在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C（填序號(hào)）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是③（填序號(hào)）．
①氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)      ②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c（OH^-）減小
（4）室溫下，如果將0.2mol NH₄Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①NH₄⁺和NH₃•H₂O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol．
②NH₄⁺和H⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）          B．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）          D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是A（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學(xué)式是NH₄Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)判斷；
B．根據(jù)K_w僅與溫度有關(guān)判斷；
C．根據(jù)氨水的電離平衡常數(shù)和K_w判斷；
D．K_w僅與溫度有關(guān)；
（2）將pH=12的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$；
（3）氨水是弱電解質(zhì)存在電離平衡，向溶液中加入相同的離子能抑制氨水電離；
（4）根據(jù)物料守恒和電荷守恒來分析；
（5）①任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為NH₄Cl，利用銨根離子水解使溶液顯酸性來分析；
②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液；
③溶液呈中性，則溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒確定溶液中銨根離子濃度和氯離子濃度的關(guān)系，氯化銨溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水應(yīng)該稍微過量．

解答 解：（1）A．在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，溫度不變，則氨水的電離平衡常數(shù)不變，即K_b=$\frac{c（NH{\;}_{4}{\;}^{+}）•c（OH{\;}^{-}）}{c（NH{\;}_{3}•H{\;}_{2}O）}$不變，又稀釋過程中c（NH3•H2O）減小，所以c（NH₄⁺）•c（OH^-）也減小，故A錯(cuò)誤；
B．在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，溫度不變，所以K_w=c（H⁺）•c（OH^-）不變，故B正確；
C．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_}{K{\;}_{w}}$，又溫度不變，所以$\frac{K{\;}_}{K{\;}_{w}}$不變，則$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值不變，故C錯(cuò)誤；
D．在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，溫度不變，所以K_w不變，故D錯(cuò)誤；
故選B；
（2）將pH=12的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的$\frac{1}{100}$，所以溶液的pH應(yīng)該10-12之間，故選：C；
（3）氯化銨溶于水電離出銨根離子，使氨水中的銨根離子濃度增大平衡向左移動(dòng)，從而抑制氨水電離，故選：③；
（4）根據(jù)物料守恒知，c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）=0.2mol，根據(jù)溶液中電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺），c（H⁺）+c（NH₄⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案為：①NH₄⁺、NH₃•H₂O；②NH₄⁺、H⁺；
（5）①因任何水溶液中都有OH^-、H⁺，若溶質(zhì)只有一種則為氯化銨，銨根離子水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），水解顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），即A符合，故答案為：氯化銨；A；
②C中離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl和HCl；
③氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，要使氯化銨溶液呈中性，則氨水應(yīng)稍微過量，因?yàn)辂}酸和氨水的體積相等，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈電中性，所以溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度，故答案為：＜；=．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度較大．