【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)紅褐色膠體 F 微粒直徑大小的范圍：_____。

(2)A、B、H 的化學(xué)式：A_____、B_____、H_____。

(3)①寫(xiě)出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_____。

②寫(xiě)出鑒定 D 中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_____。

③在 C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2，恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，同時(shí)產(chǎn)生一種可使帶火星木條復(fù) 燃的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

【答案】(1)1～100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) （每空1分）

(3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（3分）

②取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案)（3分）

③4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（3分）

【解析】

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 改變物質(zhì)表面積可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

B. 催化劑同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率

C. 活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)

D. 活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌23次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱(chēng)重，得產(chǎn)品CaO2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)為：_____________________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為_________________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________；將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________________________________。

（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是：___________________________；判斷脫水干燥是否完全，需要至少冷卻后稱(chēng)重____________次。

（4）過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如下圖所示：

檢查裝置氣密性后，精確稱(chēng)取m g過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0-1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmL·mol-1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

（5）過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，可能的原因是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是(　　)

單質(zhì)氧化物酸或堿鹽

A．硅　　　　　B．硫 C．銅D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）

A.鈉是銀白色金屬、有金屬光澤B.鈉的密度比水大比煤油小

C.鈉具有很強(qiáng)的還原性D.鈉燃燒時(shí)生成淡黃色固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種微粒，其中A～E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出微粒的空間構(gòu)型：A________、C________。

（2）六種微粒中互為等電子體的是________(寫(xiě)微粒的化學(xué)式)。

（3）A～E五種微粒中含有配位鍵的是________(寫(xiě)微粒的化學(xué)式)。

（4）E易溶于D，其原因是_________________。

（5）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 (　　)

A. 完全電解2 mol H2O斷裂的σ鍵鍵數(shù)為4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2中含有的π鍵鍵數(shù)為2NA

C. 60 g SiO2晶體中含有的Si—O鍵鍵數(shù)為4NA

D. 128 g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類(lèi)型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2 200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

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