Question

液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂

催化劑

2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法不正確的是 （　　）

• A、NH₃分子中N原子采用sp²雜化
• B、相同壓強時，NH₃沸點比PH₃高
• C、[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子
• D、CN^-的電子式為：

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,配合物的成鍵情況,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；
B．NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但分子間氫鍵能增大物質(zhì)的沸點；
C．配合物中，配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
D．CN^-中碳氮鍵為三對共用電子對．

解答： 解：A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+

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2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³雜化，故A錯誤；
B．NH₃和PH₃結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，氨氣存在分子間氫鍵，所以相同壓強時，NH₃和PH₃比較，氨氣沸點高，故B正確；
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，配位數(shù)為4，故C正確；
D．CN^-中含有碳氮鍵三鍵，即含有三個共用電子對，所以其電子式為：，故D正確；
故選A．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于雜化類型、氫鍵、配位鍵與電子式書寫等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．