下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是

 

 

B

【解析】

試題分析：氧化物都是化合物，化合物都是純凈物，正確；A、五水硫酸銅是鹽，鹽都是純凈物，正確；B、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不都是離子反應(yīng)，錯誤；C、堿性氧化物都是氧化物，氧化物都是化合物，正確；D、膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，正確。

考點：物質(zhì)的分類

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

 

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)

A

酸雨

二氧化硫

B

溫室效應(yīng)

二氧化碳

C

白色污染

二氧化硅

D

臭氧層空洞

氟氯代烷

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10－5

6.3×10－9

1.6×10－9

4.2×10－10

從表格中判斷以下說法中不正確的是

A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4＝2H＋＋ SO42－

D．水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）表示溶液濃度的方法通常有兩種:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。

（1）用10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

①計算：需______g10％(密度為1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度為1.00g·cm-3)進(jìn)行稀釋。

②量取：用_______mL量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體_______相切，然后倒入燒杯里，用______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。

（2）把98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸稀釋成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：

①需要量取濃硫酸___________mL(保留一位小數(shù))。

②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___________。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次

C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線

H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線

③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將_________；如果上述G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將_________；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將_________。

（3）實驗室用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。

①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)為_______(填代號，下同)。

A．4.0g B．小于4.0g C．大于4.0g

②配制1mol/L的 H2SO4溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

A．CO2 (g)通入NaOH溶液中

B．CO2 (g)通入石灰水中

C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中

D．NH3 (g)通入鹽酸中

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋湖北省武漢市高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化必須另加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．MnO→MnO2 B．ClO3－→Cl－

C．MnO→Mn2+ D．FeO→Fe3O4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表。

①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；C1數(shù)值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）。

A．增加水蒸氣 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．增加氫氣濃度

（5）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)n是：

A．1 B．2 C．3 D．4

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是

A．增大NO2或CO的濃度

B．減小CO2或NO的濃度

C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大

D．升高反應(yīng)的溫度

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案