【化學一選修2化學與技術(shù)】
晶體硅是信息科學和能源科學中的一種重要材料,可用于制芯片和太陽能電池等.以下是工業(yè)上制取純硅的一種方法.
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請回答下列問題(各元素用相應的元素符號表示):
(1)在上述生產(chǎn)過程中,屬于置換反應的有
 
(填反應代號).
(2)利用反應③能制得純硅的原因是
 

(3)化合物W的用途很廣,通常可用作建筑工業(yè)和造紙工業(yè)的黏合劑,可作肥皂的填充劑,是天然水的軟化劑.將石英砂和純堿按一定比例混合加熱至1373~1623K反應,生成化合物W,其化學方程式是
 

(4)A、B、C三種氣體在生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的是
 
(寫化學式);在“節(jié)能減排”中作為減排目標的一種氣體是
 
(寫化學式);分別通入W溶液中能得到白色沉淀的氣體是
 
(寫化學式).
(5)工業(yè)上合成氨的原料H2是先將焦炭與水蒸氣反應生成水煤氣,再提純水煤氣得到純凈的H2,提純水煤氣得到純凈的H2的化學方程式為
 
、
 
、
 

(6)反應生成的氣體只是A而不是B的原因是
 
分析:(1)置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應;
(2)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài);
(3)二氧化硅與碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉;
(4)A、B、C分別為CO、CO2、HCl,化合物W為硅酸鈉;
(5)碳和水反應生成一氧化碳和氫氣,一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣,二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣;
(6)二氧化碳在高溫下與焦炭反應生成一氧化碳.
解答:解:(1)置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應,①②③屬于置換反應,故答案為:①②③;
(2)根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)在1357 K時除硅外均為氣體,故答案為:反應中只有Si是固體,其他物質(zhì)在1357 K時均為氣體且與硅不反應;
(3)二氧化硅與碳酸鈉高溫反應生成硅酸鈉,反應方程式:SiO2+Na2CO3
 1373~1623K 
.
 
Na2SiO3+CO2↑,故答案為:SiO2+Na2CO3
 1373~1623K 
.
 
Na2SiO3+CO2↑;
(4)A、B、C分別為CO、CO2、HCl;HCl可循環(huán)使用;作為減排目標的一種氣體是CO2,化合物W為硅酸鈉,能與W反應生成沉淀的是CO2和HCl,故答案為:HCl;CO2;CO2和HCl;
(5)碳和水反應生成一氧化碳和氫氣:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2,一氧化碳和水反應生成二氧化碳和氫氣:CO+H2O(g)
 催化劑,1073K 
.
 
CO2+H2,二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,
故答案為:C+H2O(g)
 高溫 
.
 
CO+H2;CO+H2O(g)
 催化劑,1073K 
.
 
CO2+H2;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(6)二氧化碳在高溫下與焦炭反應生成一氧化碳,CO2+C
 高溫 
.
 
2CO,
故答案為:石英砂原料價格昂貴,焦炭廉價,反應物中焦炭應過量.即使生成二氧化碳,二氧化碳也會在高溫下與焦炭反應生成一氧化碳(CO2+C
 高溫 
.
 
2CO).
點評:本題考查無機物的推斷,明確各物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【化學一選修2:化學與技術(shù)】
鋰電池具有質(zhì)量輕、電壓高、比能量大、安全性能好的諸多優(yōu)點.某鋰電池以嵌入鋰原子的石墨為負極,含鋰的過渡金屬(M)氧化物為正極,鋰鹽有機溶液作電解質(zhì),電池反應式為:LiC6+Li1-xMO2
放電
通電
LiMO2+Li1-xC6
(1)電池放電時石墨電極上發(fā)生了
 
反應(選填“氧化”“還原”).
(2)充電時石墨電極上發(fā)生的電極反應式為
 
.回收利用鋰是體現(xiàn)綠色化學的重要舉措.某工廠對廢舊鋰離子電池正極材料(用LiMn2O4.碳粉等涂覆在鋁箔上)進行資源收集,得到產(chǎn)品B.
設(shè)計工藝流程如下:
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(3)A是制造普通玻璃的原料之一,其焰色反應為黃色,A的化學式為
 
,產(chǎn)品B的化學式是
 

(4)鑒于該流程中的反應④,你建議該工廠與
 
聯(lián)合生產(chǎn),以降低成本.
(5)沉淀X脫水得到Y(jié),工業(yè)上電解熔融Y生產(chǎn)某金屬的化學反應方程式為
 

(6)第③步反應的化學反應方程式是
 

若各步的轉(zhuǎn)化率均為100%,要產(chǎn)生74噸的產(chǎn)品B,③反應所需的硫酸需要
 
噸的硫黃來生產(chǎn).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【化學一選修2化學與技術(shù)】(15分)

       已知:①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦(LiA1Si2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應,生成Li2SO4、MgSO4等,最終制備金屬鋰。

       ②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下:

請回答:(1)沉淀y的主要成分的化學式是        

       (2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。

       (3)操作I涉及的實驗方法是        

       (4)寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        。

       (5)LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是         。

       (6)目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                            。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆河北省冀州市中學高三聯(lián)排考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

【化學一選修2化學與技術(shù)】(15分)
已知:①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦(LiA1Si2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應,生成Li2SO4、MgSO4等,最終制備金屬鋰。
②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下:

請回答:(1)沉淀y的主要成分的化學式是        。
(2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        。
(3)操作I涉及的實驗方法是        。
(4)寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式        。
(5)LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是        
(6)目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                           。

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省冀州市高三聯(lián)排考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學一選修2化學與技術(shù)】(15分)

       已知:①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦(LiA1Si2O6和少量鈣鎂雜質(zhì))反應,生成Li2SO4、MgSO4等,最終制備金屬鋰。

       ②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。用β鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下:

請回答:(1)沉淀y的主要成分的化學式是         。

       (2)流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液,從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是        

       (3)操作I涉及的實驗方法是         。

       (4)寫出用鋁粉還原法制取金屬鋰的化學方程式         。

       (5)LiCl溶液加熱蒸干后,所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣,產(chǎn)生氧氣的原因是         。

       (6)目前電池通常使用金屬鋰的優(yōu)點是                            。

 

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