現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氯水；②氨水；③濃硝酸；④氫氧化鈉；⑤溴，其中必須保存在棕色瓶里的是（   ）
A．全部
B．①③和⑤
C．只有①和③
D．①②和④
C
氯水見光發(fā)生反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑而變質(zhì)，濃硝酸見光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，為防止它們分解變質(zhì)，必須儲存在棕色瓶里。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

(1)CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是　　　　　　　　　　　　　 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。過濾Ⅰ得到的濾液是　　　，檢驗濾液中含有CO的方法是_________________________________。
(3)轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是__________________________________________________。
(4)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是______________________________________。
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是　　　　。
a．熔點較低(29 ℃熔化)        b．能制冷
c．無毒                       d．能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

海水中溴元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是                                            。
(2)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                            。
(3)Br的原子序數(shù)是         ，在周期表中位于          周期          族。
(4)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
(5)為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進(jìn)行蒸餾，得到液溴?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2004年諾貝爾化學(xué)獎授予以色列和美國科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學(xué)獎而不是生物學(xué)獎或醫(yī)學(xué)獎，其主要原因是(　　)?
A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義?
B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機理?
C．他們的研究深入到了細(xì)胞的層次?
D．他們的研究深入到了分子、原子的層次?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與近代化學(xué)的誕生無關(guān)的是
A．化學(xué)元素的概念B．英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳
C．著名物理學(xué)家愛因斯坦D．古代的化學(xué)實踐活動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．______．
（2）用上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實驗證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液液中有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：H2：c＜6.6mol/L；N2和NH4+：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO2：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
②480mgMg與0.50L4.0mol/L的HNO3充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過計算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用12mL0.8mol/L的FeSO4溶液，恰好還原4.8×10-3mol[RO（OH）2]+，則R元素的最終價態(tài)為（　�。�
A．+2價B．+3價C．+4價D．+5價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某國曾發(fā)生一起重大交通事故：一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：aNH4NO3→bO2↑+cX↑+dH2O，若NH4NO3與O2的物質(zhì)的量之比為2：1，則X的化學(xué)式為（　�。�
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

許多小溪流經(jīng)硫礦和金屬礦，由于含硫礦暴露在空氣中或暴露在含氧的水中，這些小溪變成酸性，溪水中含有溶解的鐵和硫酸鹽，它們的濃度都很高。最常見的含硫礦是黃鐵礦(FeS2)，其中鐵的化合價為＋2；當(dāng)富鐵的溪水和其他水混合時，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，覆蓋在小溪的底部，而水仍保持酸性。反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2O===4FeO(OH)↓＋xH＋，則該離子方程式中H＋的化學(xué)計量數(shù)x為
A．5B．6C．7D．8

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