Question

【題目】釩（23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價(jià)層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是__對(duì)，分子的立體構(gòu)型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為___；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個(gè)σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】 第4周期ⅤB族 4 2 3 V形 sp2雜化 sp3雜化 a 12 正四面體形 NaVO3

【解析】試題分析：（1）由題意知，釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤA族，根據(jù)核外電子的軌道能量排布順序，可以推斷其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，處于d區(qū)，釩處于第四周期第ⅤB族，其價(jià)層電子排布圖為。

（2）由晶胞可知，V位于頂點(diǎn)和體心，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1+8×1/8=2，O有4個(gè)位于面心，2個(gè)位于體心，則陰離子個(gè)數(shù)為4×1/2+2=4，所以晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為4,2.

（3）SO2分子中S原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為（6-2×2）÷2=1，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，為V形結(jié)構(gòu)，SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，則為sp2雜化，SO3的三聚體中S原子形成4個(gè)鍵，為sp3雜化；SO3的三聚體中每個(gè)S存在S=O鍵和S-O鍵，S=O鍵長(zhǎng)較短，即a較短，該分子中含有鍵數(shù)目為3×4=12

（4）VO43-中，V形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為（5+3-4×2）÷2=0，為正四面體結(jié)構(gòu)，由鏈狀結(jié)構(gòu)可知每個(gè)V與3個(gè)O形成陰離子，且V的化合價(jià)為+5價(jià)，則形成的化合物化學(xué)式為NaVO3。