現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol
（2）該氣體含有的分子數(shù)約為
 
個(gè)
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為
 
L
（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
=cV計(jì)算．
解答： 解：（1）n=
34g
17g/mol
=2mol，故答案為：2；
（2）N=nNA=2NA，故答案為：2NA；
（3）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8；
（4）c=
2mol
2L
=1mol/L，故答案為：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．
X Y Z
W
（1）試寫出W元素基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，其電子式為
 
．
（3）XZ2分子中含
 
個(gè)δ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）恒溫恒容下，2molH2與2molY的單質(zhì)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，Y的單質(zhì)為1.6mol，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行（其它條件相同），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下的轉(zhuǎn)化率
 
（填“大”、“小”或“相同”）
（5）下列說法正確的是
 

A．上述四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中Z的單質(zhì)最容易與H2化合
B．X、Y、Z原子半徑依次減小
C．X、Y、Z第一電離能依次增大
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)
（6）1892年比利時(shí)人索爾維采用將X的某種常見氧化物與Y的某種常見氫化物混合通入飽和食鹽水中，最終制得了純凈的Na2CO3，該法又稱為氨堿法．其第一步主要生成NaHCO3晶體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol Al2（SO4）3中含有的Al3+數(shù)目為（　�。�
A、3.01×1023
B、1.202×1024
C、2 mol
D、6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取6.60克NaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃經(jīng)充分反應(yīng)排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30克，計(jì)算原混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH（aq），分別向負(fù)極通入C2H4或Al（g），分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：
（1）當(dāng)分別通入C2H4和O2時(shí)：①正極反應(yīng)：
 
；　②負(fù)極反應(yīng)：
 
；③電池總反應(yīng)：
 
；
④溶液pH的變化：
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
（2）當(dāng)分別通入Al（g）和Cl2時(shí)：
①正極反應(yīng)：
 
；�、谪�(fù)極反應(yīng)：
 
；③電池總反應(yīng)：
 
；�、苋芤簆H的變化：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
A、根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
B、根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
C、根據(jù)能否與堿反應(yīng)將非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物
D、根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，
②1.4g乙烯與丙烯（C3H6）的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，
③精煉銅，若陽極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，
⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，
⑥將1L 2mol/L 的FeCl3溶液 加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，
⑦在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A、③④⑦B、①③④⑦
C、②③④⑤⑦D、②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaBH4在有機(jī)化學(xué)中是一種重要的還原劑，但NaBH4極易溶于水并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，其反應(yīng)的方程式為：NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、NaBH4中氫元素為+1價(jià)
B、H2O在上述反應(yīng)中被氧化
C、H2為反應(yīng)的還原產(chǎn)物，NaBO2為氧化產(chǎn)物
D、保存NaBH4固體時(shí)應(yīng)避免與水接觸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，0.5molH2中含有的H原子數(shù)是NA
B、0.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1NA
C、常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4含有0.5NA個(gè)分子

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