下列說法或計算正確的是 （     ）

A、采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?mol/L的氫溴酸溶液的濃度變?yōu)?mol/L

B、m g H2和n g He，在同溫同壓下密度之比等于m：n

C、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)才相等

D、將a％的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍．設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

D


解析:

Ａ錯，因為HBr比水容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低；

B錯，因為ρ＝Ｍ／Ｖｍ，所以同溫同壓下ρ(H2)/ρ(He)=Μ(H2)/Μ(He)=2/4=1/2;

C錯，根據(jù)n=N/NA,物質(zhì)的量相等，無論在什么條件下分子數(shù)都相等；

D正確，蒸發(fā)掉m g水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，則原來溶液質(zhì)量為2mg，

n=2m×a％/M mol=am/50M mol,C=n/V=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安徽省省城名校2012屆高三第三次聯(lián)考試題化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．如圖所示，50 mL　0.50 mol/L鹽酸與50 mL　0.55 mol/L，NaOH溶液在裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題：

(1)圖中裝置缺少的儀器是________．

(2)下列說法中不正確的是________．(填字母，下同)

A．若用50 mL　0.55 mol·L－1的Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱是相同的

B．若用50 mL　0.50 mol·L－1的醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱是相同的

C．若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱是相同的

D．NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應(yīng)

Ⅱ．某學(xué)生用0.1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的20.00 mL氨水，用酚酞做指示劑，回答下列問題：

(1)在滴定時，左手握________(填儀器名稱)的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________．直到最后加入一滴鹽酸后，溶液出現(xiàn)________現(xiàn)象，說明達到滴定終點，記錄數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)消耗鹽酸25.00 mL．

(2)下列操作中可能使所測氨水溶液的濃度數(shù)值偏低的是________．

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氨水的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)當(dāng)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成鹽時，消耗的鹽酸溶液體積V________(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，能量變化如下圖，回答下列問題：

(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。

A．ΔH>0，ΔS>0??????? B．ΔH>0，ΔS<0

C．ΔH<0，ΔS>0????? ? D．ΔH<0，ΔS<0

(4)將一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10 mol，H2為0.30 mol，NH3為0.10 mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率________。若升高溫度，K值變化________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是________(填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑

D．分離出氨氣

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實驗中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1　　　　 ，E2　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量　　　　　 （填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；

（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　 。

A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　　　 。若升高溫度，K值變化　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是　　　　　　　　 （填字母）。

A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應(yīng)的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案