Question

近年來地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                    。
(2)過碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是       。

A．MnO2

B．KMnO4溶液

C．稀鹽酸

D．Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是       。

Answer 1

(1)2ClO₃^－＋SO₂=2ClO₂＋SO₄^2－　(2)B　(3)0.8×6.02×10²³(或4.816×10²³)

(1)ClO₃^－被SO₂還原為ClO₂，SO₂被ClO₃^－氧化為SO₄^2－，其離子反應(yīng)方程式為：2ClO₃^－＋SO₂=2ClO₂＋SO₄^2－。(2)Na₂CO₃·3H₂O₂反應(yīng)時(shí)，與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的是H₂O₂，H₂O₂被MnO₂催化分解生成H₂O、O₂，過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)也發(fā)生還原反應(yīng)；KMnO₄溶液具有強(qiáng)氧化性，能將H₂O₂氧化生成O₂，過碳酸鈉中H₂O₂只發(fā)生氧化反應(yīng)；Na₂SO₃被H₂O₂氧化，過碳酸鈉中H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)；過碳酸鈉與稀鹽酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(3)配平反應(yīng)：5HClO₂=4ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋2H₂O，5 mol HClO₂分解轉(zhuǎn)移4 mol電子，故1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.8 mol電子，即數(shù)目為0.8×6.02×10²³。