Question

下表為短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、元素④⑤形成的化合物是離子化合物
• B、元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)
• C、元素①⑧形成的化合物具有兩性
• D、上表8種元素中，元素③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Answer 1

分析：由表中短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)可知，①只有-2價(jià)，則為O；④⑦均有+5、-3價(jià)，為第ⅤA族元素，結(jié)合原子半徑可知，④為P，⑦為N；③⑥最高價(jià)都為+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是最小的，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)為+2，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑤最高價(jià)為+7，最低價(jià)為-1，故⑤為Cl；⑧最高價(jià)為+3，原子半徑大于大于P元素，故⑧為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：由表中短周期元素①～⑧的部分性質(zhì)可知，①只有-2價(jià)，則為O；④⑦均有+5、-3價(jià)，為第ⅤA族元素，結(jié)合原子半徑可知，④為P，⑦為N；③⑥最高價(jià)都為+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，且③的原子半徑不是最小的，故③為L(zhǎng)i、⑥為Na；②最高價(jià)為+2，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑤最高價(jià)為+7，最低價(jià)為-1，故⑤為Cl；⑧最高價(jià)為+3，原子半徑大于大于P元素，故⑧為Al，
A．元素④⑤形成的化合物PCl₃、PCl₅，均為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性N＞P，則元素⑦的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素④的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)，故B正確；
C．元素①⑧形成的化合物為Al₂O₃，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，為兩性氧化物，故C正確；
D．上表8種元素中，金屬性最強(qiáng)的為⑥，所以元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律，利用表中元素的性質(zhì)來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來(lái)解答，題目難度中等．