【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2，并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(2)③中化學(xué)反應(yīng)方程式____，④中產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為________，⑤中的現(xiàn)象見溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是____。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后需要通入N2，其目的____。

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2O2+SO2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ ③④⑤⑥ 把裝置內(nèi)的SO2全部趕入⑦被NaOH溶液吸收，防止SO2污染環(huán)境

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，A中硫酸與Cu混合加熱反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中SO2與H2S在溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被還原，H2S被氧化生成單質(zhì)S；③中氯水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，氯水褪色；④中SO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀；⑤中二氧化硫與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、HCl和H2SO4，溶液黃色褪去；⑥中二氧化硫被高錳酸鉀氧化變?yōu)?/span>H2SO4，KMnO4被還原為無色MnSO4而使高錳酸鉀溶液褪色；⑦為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，據(jù)此分析解答。

(1)在A中Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生SO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

(2)③中Cl2、SO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；④中SO2先與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，然后是反應(yīng)產(chǎn)物H2SO4與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，總反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋；⑤中SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、HCl和H2SO4，使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

(3)若反應(yīng)中SO2中S元素化合價(jià)升高，失去電子，則表現(xiàn)還原性，在上述反應(yīng)中能體現(xiàn)出SO2還原性的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是③④⑤⑥；

(4)SO2是大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)若滯留在反應(yīng)裝置中會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此反應(yīng)結(jié)束時(shí)向裝置內(nèi)通入N2，就可以把裝置的SO2全部趕入⑦中被NaOH溶液吸收，防止SO2污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物由碳、氫、氧三種元素組成，其紅外光譜圖有C—H鍵、H—O鍵、C—O鍵的振動(dòng)吸收，該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是

A. CH3CH2CH2OHB. C. CH3CH2OCH3D. CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi))，加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入_________，目的是____________，實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是___________________。

(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是__________________。

(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。

(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法I是____________，分離方法II是____________，試劑b是______________，分離方法III是____________。

(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。

試解答下列問題：

①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：__________________________________________________________

②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是：_________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀的pH

13.9

11.1

3.2

已知：室溫條件下BaC2O4和CaC2O4均為沉淀，但BaC2O4的溶解度相對(duì)較大

（1）實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是_____

a．容量瓶 b．量筒 c．燒杯d．滴定管

（2）為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少兩條）。

（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=8的目的是__________________。濾渣Ⅱ中含________（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是________________________________。

（4）操作Ⅳ的步驟是：___________、___________、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；

②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。如圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因______。

（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為____。

②若有2molH＋通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液的pH值與原子序數(shù)的關(guān)系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是

A. 元素B對(duì)應(yīng)的氫化物比J對(duì)應(yīng)的氫化物熔沸點(diǎn)更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。

B. 根據(jù)圖形分析可知，K、L兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，前者較強(qiáng)。

C. 晶體IC2熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵和晶體KC2與水反應(yīng)時(shí)克服的化學(xué)鍵，類型相同。

D. 元素K、H、G分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型是：___________________；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）寫出C與銀氨溶液共熱（即第①步）的化學(xué)方程式：_________

（4）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)　�、谌〈磻�(yīng) ③消去反應(yīng)　�、苎趸磻�(yīng) ⑤水解反應(yīng)

（5）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8，由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(2)下圖為人體在某項(xiàng)生理過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖。

①圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中，________代表酶，其化學(xué)本質(zhì)是__________，基本組成單位是__________。

②如果B代表蔗糖，則C和D各代表__________。

③下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯(cuò)誤的是 （______）

A．它們的分子式不同，但化學(xué)組成元素相同

B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能

C．它們是同分異構(gòu)體

D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案