【題目】金屬鉻(Cr)常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻。由FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）制備Cr的流程如下(+6價(jià)鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.FeCr2O4中Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的FeCr2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為3:1

C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑

D.反應(yīng)④中的Si可用Al來(lái)代替

【答案】B

【解析】

反應(yīng)①為：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反應(yīng)②為：2Na2CrO4+H2SO4= Na2Cr2O7+ Na2SO4+H2O，反應(yīng)③為：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反應(yīng)④為3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，然后分析。

A．FeCr2O4(亞鉻酸亞鐵）中各元素的化合價(jià)之和等于0，設(shè)Cr元素的化合價(jià)為x，+2+2x+4×（-2）=0則Cr元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)①為：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反應(yīng)①中參加反應(yīng)的FeCr2O4和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯(cuò)誤；

C．+6價(jià)鉻元素在酸性條件下以Cr2O72-的形式存在，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，故C正確；

D．反應(yīng)④為3Si+ 2Cr2O34Cr+3SiO2，Al可以和三氧化二鉻發(fā)生，Si可用Al來(lái)代替，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】曲酸和脫氧曲酸是非常有潛力的食品添加劑，具有抗菌抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.兩物質(zhì)都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.曲酸經(jīng)消去反應(yīng)可得脫氧曲酸

C.1mol脫氧曲酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.曲酸與脫氧曲酸中含有相同種類的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01molL-1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.Ksp(Ag2CrO4)的數(shù)值為10-9.92

B.a點(diǎn)表示的是Ag2CrO4的不飽和溶液

C.沉淀廢液中的Ag+用K2CrO4溶液比等濃度的KSCN溶液效果好

D.Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)2AgSCN(s)+CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為1012.08

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)采用的Cu2O/TiO2–NaBiO3光催化氧化技術(shù)能深度凈化工業(yè)含有機(jī)物的廢水�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鈦(Ti)的基態(tài)原子M能層中能量不同的電子有_____________種。

(2)該技術(shù)能有效將含有機(jī)物廢水中的農(nóng)藥、醇、油等降解為水、二氧化碳、硝酸根離子等小分子。

①H2O、CH3OH、分子中O-H鍵的極性最強(qiáng)的是_____________。

②C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_____________。

(3)將少量無(wú)水硫酸銅溶解在水中，形成藍(lán)色溶液，再加入過(guò)量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。深藍(lán)色離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，lmol該離子中所含σ鍵為_____________mol(包括配位鍵)；向深藍(lán)色溶液中緩慢加入乙醇，得到深藍(lán)色晶體，加熱該晶體先失去組分b的原因是_____________。

(4)鉍合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造高精度鑄型。金屬鉍的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。若鉍原子的半徑為rpm，則該晶體的密度為_____________gcm-3 (用含r和NA數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從接觸法制硫酸的廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

一種廢釩催化劑回收工藝路線流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”時(shí)為了提高釩元素的浸出率，可以采取的措施是______。

（2）“酸浸”時(shí)可以得到和VO2+，“氧化”時(shí)VO2+轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______。

（3）“調(diào)pH”后釩以形式存在于溶液中。“廢渣2”所含成分的化學(xué)式為____。

（4）“離子交換”和“洗脫”的過(guò)程可表示為：4ROH+R4V4O12+4OH （ROH為某種堿性陰離子交換樹脂）。流程中進(jìn)行“離子交換”和“洗脫”的目的是______。

（5）“沉釩”時(shí)得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀。

①檢驗(yàn)偏釩酸銨沉淀是否洗滌干凈的方法是______。

②“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖所示裝置對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO2。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：________。

（3）打開(kāi)B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）E中溶液出現(xiàn)黃色能否說(shuō)明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說(shuō)明理由：________。

（5）寫出一種提高ClO2吸收率的方法：________。

（6）E裝置吸收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液（pH為5.5~6.5）中存在少量ClO2-，當(dāng)pH≤2時(shí)，ClO2-能被I還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量ClO2-的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，________，則溶液中存在ClO2-。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液）

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