4．完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
□1 K2Cr2O7+14 HCl═2KCl+3Cl2↑+2 CrCl3+7H2O．

分析 K2Cr2O7中的Cr元素化合價(jià)降低，1mol K2Cr2O7共降低了6價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)生1mol氯氣升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，化合價(jià)的升降一樣，所以Cl2的系數(shù)是3，K2Cr2O7的系數(shù)是1，其余的根據(jù)元素守恒來(lái)配平即可．

解答 解：K2Cr2O7中的Cr元素化合價(jià)降低，1mol K2Cr2O7共降低了6價(jià)，HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)生1mol氯氣升高了2價(jià)，根據(jù)電子守恒，化合價(jià)的升降一樣，所以Cl2的系數(shù)是3，K2Cr2O7的系數(shù)是1，根據(jù)元素守恒，CrCl3的系數(shù)是2，KCl的系數(shù)是2，HCl的系數(shù)是14，所以產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生7H2O，
故答案為：1；14；2；3；2；7H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的配平知識(shí)，注意電子守恒定律的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列除雜方法不正確的是（　　）
A．除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH
B．除去金屬離子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入H2S、Na2S等沉淀劑
C．除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽
D．除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入ZnO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2，、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
②NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)④3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)⑤2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)⑤，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說(shuō)法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T2K，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時(shí)間變化圖1．

（3）室溫下，若進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量一定，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應(yīng)前n（O3）：n（NO）的變化見圖2．
①當(dāng)n（O3）：n（NO）＞1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物（或生成了N2O5）．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應(yīng)速率慢．
（4）工業(yè)上常采用將反應(yīng)生成物移出平衡體系以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率．對(duì)臭氧脫硫反應(yīng)③SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g），在不改變反應(yīng)物投料下可采取增壓的措施提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可能的理由是增壓可能使SO3轉(zhuǎn)為非氣體物從平衡混合物中分離，從而使平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．按要求寫出298K、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（1）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
（2）如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）的能量變化圖．
①請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2215 kJ/mol．
（3）6g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出55.2kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.4 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）離子交換膜的作用為：防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應(yīng)而使產(chǎn)品不純、防止陽(yáng)極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應(yīng)遇火反應(yīng)而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
（5）室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6）濃度均為0.1mol/L的N2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）；．
（7）聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問(wèn)題：
①聯(lián)氨分子的電子式為．
②實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某同學(xué)幫助實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.84mol/L的NaOH溶液95mL，回答下列問(wèn)題．
（1）操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要  （填儀器名稱）100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為3.4g．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是B、C、A、F、E、D（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平稱量所需的NaOH固體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是B

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）：
①?zèng)]有進(jìn)行A操作偏低；
②稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)偏低；
③若定容時(shí)俯視刻度線偏高；
④定容搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線偏低；
⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）①H2O2分子的電子式：．
②寫出D→F的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b．則A是O（填元素符號(hào)），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，則元素種類有2種；核素有6種；碳元素有3同位素；碳、氧元素能夠形成的一氧化碳有9種．

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