下列說法正確的是（　�。�
A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
C、1 mol H2SO4中含有1 mol H2
D、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
考點：摩爾質(zhì)量,相對原子質(zhì)量及其計算
專題：
分析：A、依據(jù)相對原子質(zhì)量概念分析，原子質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的
1
12
得到；
B、摩爾質(zhì)量單位g/mol；
C、硫酸分子中不含氫氣分子；
D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．
解答： 解：A、氮的相對原子質(zhì)量=
氮原子質(zhì)量
碳原子質(zhì)量×
1
12
，故A錯誤；
B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，故B錯誤；
C、硫酸分子中不含氫氣分子，1 mol H2SO4中含有2 mol H，故C錯誤；
D、氬氣的摩爾質(zhì)量事以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量概念分析應(yīng)用，注意相對原子質(zhì)量的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、濃度均為0.1mol?L-1的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B、室溫下，濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，pH前者小于后者
C、等體積的0.1mol?L-1的某一元酸HA與0.1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說明HA是強酸
D、電解飽和食鹽水，當陰極在標準狀況下產(chǎn)生2.24L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國科學家約翰?馬瑟和喬治?斯穆特由于為宇宙起源的大爆炸理論提供了支持，曾獲得諾貝爾物理學獎．根據(jù)大爆炸理論，在大爆炸后約2h，誕生了大量的氫、少量的氦，以及極少量的鋰．下列說法不正確的是（　�。�
A、氫原子獲得一個電子也能變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B、氫原子與氫離子都屬于氫元素，它們的化學性質(zhì)相同
C、氦元素原子最外層有2個電子，故其化學性質(zhì)穩(wěn)定
D、鋰原子易失去最外層1個電子，形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、金剛石和石墨互為同素異形體
B、1H、2H和3H互為同位素
C、18O和16O是兩種不同的核素
D、氡的放射性同位素
222
 
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子
B、任何條件下，4.6g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
D、常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式．
（1）鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)
 
．
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)
 
．
（3）CaO與稀鹽酸反應(yīng)
 
．
（4）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列各種說法中正確的是（　　）
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強堿反應(yīng)生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2的反應(yīng)速率．下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行），回答下列問題：
編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		H2O0.01mol?L-1
X 溶液		0.1 mol?L-1
雙氧水		1 mol?L-1
稀鹽酸
120.010.010.020.020.0無1.4
220.0m10.010.0n無2.8
310.020.010.020.020.0無2.8
420.010.010.020.020.05滴Fe2（SO4）30.6
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 

（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2催化的過程
 
、
 
．
（4）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

稱取3.07g化合物D溶解于過量NaOH水溶液中，在所得溶液加硝酸中和至pH=7，并加入過量的硝酸鈣；得到白色沉淀過濾、干燥，稱重，重量為3.1g．向剩余溶液中加入過量硝酸銀，又生成8.61g白色沉淀．
（1）判斷化合物D，并寫出所有反應(yīng)過程的方程式；
（2）寫出化合物D與水反應(yīng)的方程式．

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