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【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因可能是 （ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 稱量藥品時間過長

C. 定容時俯視液面

D. 洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中；

【答案】B

【解析】試題分析：容量瓶中原有少量蒸餾水無影響，故A錯誤；氫氧化鈉吸水，稱量藥品時間過長，稱得的氫氧化鈉質量偏小，溶液濃度偏低，故B正確；定容時俯視液面，溶液體積偏小，濃度偏大，故C錯誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液轉入容量瓶中無影響，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是

A．苯→環(huán)己烷 B．乙酸→乙酸乙酯 C．乙烯→乙醇 D．乙醇→乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組用下圖裝置制取Cl2，證明產生的氣體中含有HCl。

（1）儀器A的名稱為_________；A中反應的離子方程式為______________________；

（2）甲同學將A中產生的氣體通入下列溶液：

實驗序號

試劑

現象

a

紫色石蕊溶液

____________________________

b

AgNO3溶液

出現白色沉淀

①實驗a中的現象為______________________；

②不能證明產生的氣體中含有HCl的實驗是______________(填字母序號)；

（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學將A中產生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實驗不能證明氣體中含有HCl，結合化學用語解釋其原因______________；

（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同學將A中產生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進行以下實驗證明氣體中含有HCl．

I．測定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入過量KI溶液，然后用0.04molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成

的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL．

Ⅱ．測定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當的還原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-，再用0.10molL-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．

①X中的HClO不會影響I的測定結果，原因是_________________________；

②由I、Ⅱ中實驗數據可證明A中產生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL-1 AgNO3溶液的體積應大于____________________mL(用含V的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是（）

A. 24Cr3+ B. 26Fe3+ C. 27Co3+ D. 29Cu+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的二氧化碳通入下列溶液中，最終會出現渾濁的是（ ）

A．氯化鈣溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的應用極為廣泛。利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量，其中電解質是Ag+可以自由移動的固體物質，下列分析正確的是

A．電流經外電路從Ag流向Pt電極

B．電池工作時，電解質中Ag+數目增多

C．正極反應：Cl2+2e－=2Cl－

D．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。有關物質的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）B的結構式為 。D的物質的名稱是 。

（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是 （填反應序號）。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

反應① ；反應② ；反應③ 。

（4）實驗室用下圖所示裝置進行反應④。

A．反應④的化學方程式是 。

B．試管乙中應加入 ，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是 。

C．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中所有原子處于同一平面的是

A．環(huán)己烷

B．苯乙烯（C6H5CH=CH2）

C．丙烯 (CH3CH=CH2)

D．乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)， 利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“鹽酸”或“硫酸”）。

（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式 。

（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。

①該反應的平衡常數表達式為 。

②在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1 P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）天然氣也可重整生產化工原料，最近科學家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質譜分析得X的相對分子質量為106，其核磁共振氫譜如下圖2，則X的結構簡式為 。

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