10．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
B．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

分析 A．同位素的化學(xué)性質(zhì)是相似的；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、酸性和吸水性，可用來干燥酸性、中性并不與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氣體；
C．根據(jù)溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；
D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸鹽產(chǎn)品．

解答 解：A．同位素是同種元素的不同原子，它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的，故A錯誤；
B．NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；
C．因溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故C正確；
D．大理石的主要成分是碳酸鈣，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查核素、濃硫酸作為干燥劑的性質(zhì)分散系以及物質(zhì)的成分等，題目難度不大，注意與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸干燥．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 （　　）
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標(biāo)況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）寫出除去Ca2+和SO42-的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）按上述實(shí)驗方案值得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步有誤，請加以改正：加足量硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯誤的是（　　）
A．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙
B．用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
C．用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
D．用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、丙HCl
（2）畫出丙溶液中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)的請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
反應(yīng)①
反應(yīng)⑤FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是（　　）
A．O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B．常溫下，a點(diǎn)溶液pH＞7
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示劑，滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.0575}{m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，硫酸應(yīng)屬于（　�。�
①酸 ②能導(dǎo)電  ③含氧酸  ④混合物  ⑤化合物  ⑥二元酸 ⑦強(qiáng)電解質(zhì)．
A．①②③④⑦B．①③⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4C1反應(yīng)B．水解反應(yīng)
C．醋酸的電離D．鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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