【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:

2Fe3++ H2O2 2Fe2++ O2↑+ 2H+, H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3++2H2O,

t / min

0

2

4

6

V(O2) / mL

0

9.9

17.2

22.4

反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol/( L·min)

B. Fe3+的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D. 反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)H > 0

【答案】D

【解析】A. 0~6 min產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為n(O2)=0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol,則相同時(shí)間內(nèi)消耗H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol,所以在0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) =0.002mol÷0.01L÷6min= 3.33×10-2 mol/( L·min),故A正確;B.由反應(yīng)①、②可知Fe3+在反應(yīng)中起催化作用,增大過(guò)氧化氫的分解速率,故B正確;C.由反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖可知,反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)反應(yīng)②為放熱反應(yīng),故C正確;D.據(jù)圖可知,反應(yīng)物H2O2(aq)的總能量大于生成物H2O(l)O2(g)的總能量,則反應(yīng)2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)為放熱反應(yīng),△H<0,D錯(cuò)誤;答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z都是金屬,若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中,X的表面有Z析出;若X、Y和鹽酸形成原電池,Y為電池的負(fù)極。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?/span>

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái),同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為________,現(xiàn)象是________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。

③裝置F的作用是________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)放入________(填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碲被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素,它在地殼中平均的豐度值很低,銅陽(yáng)極泥中碲的回收越來(lái)越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽(yáng)極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+TeO32-;卮鹣铝袉(wèn)題:

1陽(yáng)極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2TeTe的化合價(jià)為_____,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

2過(guò)濾I”所得濾液中,陰離子主要有_______,要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。

3步驟②控制溶液的pH4.55.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,防止酸度局部過(guò)大的操作是____________。

4步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

5高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法正確的是( )。

A. 蔗糖、麥芽糖水解都只生成葡萄糖 B. 葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體

C. 用銀氨溶液可以檢驗(yàn)葡萄糖和麥芽糖 D. 葡萄糖、乙酸乙酯和乙酸的最簡(jiǎn)式相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/LH2SO4溶液中,然后滴加1 mol/LNaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過(guò)程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請(qǐng)回答:

(1)寫(xiě)出0--V1段直線發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。

(2)a點(diǎn)的沉淀有______________________ 。

(3)若當(dāng)V1=140mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=______mol,V2=__________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)CO(g),發(fā)生反應(yīng):MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說(shuō)法正確的是

A. 0~2 min內(nèi)的平均速率為υ (CO)=0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后,平衡移動(dòng)的原因可能是再向容器中加入了2.0 molSO2

C. 若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)變?yōu)?/span>1.0,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 若其他條件不變,起始時(shí)容器中MgSO4、CO均為1.0 mol,則平衡時(shí)n(SO2)=0.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.(1)0.2 g H2含有________個(gè)H原子。

(2)12.4Na2X中含有0.4molNa+,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。

II.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL,加蒸餾水稀釋至250mL,向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。

(1)求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

(2)計(jì)算出m=___________。

(3)向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/LAgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,則V的值是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是(

A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基丁烷

C. 2,2,4,4-四甲基辛烷 D. 1,1,3-三甲基戊烷

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