有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO3）2溶液，可得白色沉淀4.66g，另取這種混合酸液20ml與4mol?L-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度各是多少？

解：20mL混酸溶液加入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，4.66g白色沉淀是BaSO4，物質(zhì)的量為=0.02mol，
根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，故原混合溶液中c（H2SO4）==1mol/L，
20mL混合酸溶液與氫氧化鈉發(fā)生反應H++OH-=H2O，恰好反應，有n（H+）=n（OH-），根據(jù)守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO3）=0.05L×4mol?L-1-2×0.02=0.16mol，故混合溶液中c（HNO3）==8mol/L，
答：原混合溶液中硫酸的濃度為1mol/L，硝酸的濃度為8mol/L．
分析：20mL混酸溶液加入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生反應H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，4.66g白色沉淀是BaSO4，根據(jù)n=計算BaSO4的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），再根據(jù)c=計算混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
混合酸溶液與氫氧化鈉發(fā)生反應H++OH-=H2O，恰好反應，有n（H+）=n（OH-），根據(jù)守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），據(jù)此計算原混合酸溶液中n（HNO3），再根據(jù)c=計算混合溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度．
點評：本題考查混合物的有關計算、物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應過程是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實驗小組的同學運用這一原理設計如圖所示的實驗裝置制取干燥的氯氣，并通過實驗研究氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，B中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，D中盛放的試劑是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．
（2）向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結(jié)論是：
氯氣溶于水中，瓶內(nèi)氣體壓強變小
氯氣溶于水中，瓶內(nèi)氣體壓強變小
．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變?yōu)榧t色后又褪色．甲同學認為氯氣與水發(fā)生了化學反應，生成物中有鹽酸，驗證有Cl-所需要的試劑是
硝酸、硝酸銀
硝酸、硝酸銀
．
乙同學認為氯氣與水發(fā)生化學反應還有一種產(chǎn)物Q、鹽酸、Cl2和Q三種物質(zhì)均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實驗用品進行實驗探究，請將實驗報告填寫完整．
實驗用品：①石蕊溶液；②藍石蕊試紙；③盛有鹽酸的試管；④盛有氯水的試管；⑤充有干燥氯氣的試管．
用品（填序號） 現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1 ①③ 溶液呈紅色
HCl沒有漂白性
HCl沒有漂白性
 實驗2
②⑤
②⑤
試紙不褪色
試紙不褪色
 Cl2沒有漂白性 實驗3
②④
②④
試紙先變紅后褪色
試紙先變紅后褪色
 Q具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中的因果關系完全正確的是（　�。�
選項 結(jié)論 原因
A 將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡 該反應是放熱反應，H2O2顯示氧化性
B ZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中 CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C 在氨性BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 NH3在反應中作催化劑
D 單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸 硅被強氧化性酸鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表中的因果關系完全正確的是
選項結(jié)論原因
A將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，導管口處發(fā)出紅光，產(chǎn)生大量的氣泡該反應是放熱反應，H2O2顯示氧化性
BZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuS的Ksp比ZnS的Ksp小
C在氨性BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3在反應中作催化劑
D單質(zhì)硅不溶于濃硫酸和濃硝酸硅被強氧化性酸鈍化


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將MgCl2溶液加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，后發(fā)生Mg2＋＋CO===MgCO3↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

　　溶質(zhì)

溶劑　　

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

水

170

9.3

1.5×10－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol· L－1的Ag＋、Ba2＋、NO和Cl－在水中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、NO3－、、。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測：

①仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失�；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進行下圖所示實驗：

 

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

某學生配制濃硫酸和濃硝酸的混合液，將濃硫酸較快地加入到濃硝酸中時，在容器口產(chǎn)生大量的白霧。 與解釋這一現(xiàn)象無關的敘述是
[     ]
A．濃硫酸和水作用放出大量的熱
B．硝酸具有揮發(fā)性
C．硝酸蒸氣易溶于空氣中水蒸氣
D．濃硫酸有強氧化性

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