為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置．

回答下列問題：

1、制取SO2的合適試劑是________．

a．80％的H2SO4(aq)

b．10％的H2SO4(aq)

c．Na2SO3(s)

d．Na2SO3(aq)

2、裝置C中NaOH(aq)的作用是________．

3、移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2．請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

4、檢驗反應(yīng)后B裝置中生成物的方法是________．

5、乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是________．按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置還需作如下改進(jìn)：________．(簡要闡述，并指明必需的裝置名稱與試劑．)

答案：
解析：

　　1、a、c(1分×2)

　　2、吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(1分×2)

　　3、SO2＋Na2O2→Na2SO4(2分)

　　4、取少量B中固體于試管中，加鹽酸至溶液呈酸性，再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則B中反應(yīng)后的生成物里有Na2SO4(2分)

　　5、A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣(2分)．　在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶(或其他合適的干燥裝置)．合理給分．(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?浙江模擬）大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實驗：第一份滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的離子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，說明其不存在的理由：
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．說明NO的作用：
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?保定一模）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸鹽化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加溶液，加熱，加入的氫氧化鈉溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體關(guān)系（n）如右圖．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）設(shè)計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-
取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．
（5）在0.5L密閉容器內(nèi)加入NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反應(yīng)速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
①前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
3.75×10-4mol?L-1?s-1
3.75×10-4mol?L-1?s-1
．
②t℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進(jìn)行如下實驗：
試樣 所加試劑 實驗現(xiàn)象
第一份試液 滴加適量的淀粉KI溶液 呈藍(lán)色
第二份試液 滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀
第三份試液 滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如圖
請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
SO32-、Ba2+
SO32-、Ba2+
，不能確定的離子有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
OH-+H+=H2O，NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
、
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl-：
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
少量試液滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置取上層澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl-
．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是
催化劑
催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)測得上述反應(yīng)平衡時NO2與NO體積比為1：3，則平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

Ⅱ．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
；
（2）常溫下，比較0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
；
Ⅲ．某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為
B
B
；
A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a(chǎn)＞d＞c＞b        D．a(chǎn)＞b＞d＞c
（2）某同學(xué)取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶液的pH值為
13
13
（設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第10講 非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進(jìn)行如下實驗：

試樣

所加試劑

實驗現(xiàn)象

第一份試液

滴加適量的淀粉?KI溶液

溶液呈藍(lán)色

第二份試液

滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

第三份試液

滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

 

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。

(2)寫出第一份試液滴加淀粉?KI溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應(yīng)，寫出其中兩個反應(yīng)的離子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應(yīng)中的作用是________________________________________________________。

 

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