【題目】某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率為；
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式：；
（3）反應(yīng)達到最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率為 ．

【答案】
（1）0.03mol/（L?min）
（2）X+3Y?2Z
（3）30%
【解析】解：（1）反應(yīng)開始至2 min時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反應(yīng)速率是 ， 所以答案是：0.03 mol/（Lmin）；（2）根據(jù)圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y2Z，
所以答案是：X+3Y2Z； （3）反應(yīng)達到最大限度時，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，則Y的轉(zhuǎn)化率= ，
所以答案是：30%．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 副族中沒有非金屬元素B. 原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

C. 第VIIA族元素的最高化合價在數(shù)值上等于它所屬的族序數(shù)D. 除短周期外，其他周期均有18種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0mL

飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）

先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液

Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀

0.1molL﹣1AlCl3溶液

Ⅱ．加堿時 ；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失

0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液

Ⅲ．加堿時 ；加酸后溶液變?yōu)辄S色

新制飽和氯水

Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色


（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因： ．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象 ．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)，請繼續(xù)分析以下實驗．

實驗

試劑及操作

現(xiàn)象

試管

滴管


1.0 mL

0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液

先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液

V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化

①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中 ， 溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+ ， 證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ， 3d能級上的未成對電子數(shù)為 ．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 ．
②在[Ni（NH3）6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ， 提供孤電子對的成鍵原子是 ．
③氨的沸點（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 ．
（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1 958kJmol﹣1、INi=1 753kJmol﹣1 ， ICu＞INi的原因是 ．
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 ．
②若合金的密度為d gcm﹣3 ， 晶胞參數(shù)a=nm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖裝置完成下表所列的四個實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A

驗證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì)

NaOH溶液

Br2水

B

檢驗FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中由SO3和SO2

BaCl2溶液

品紅溶液

C

驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì)

CuSO4溶液

KMnO4溶液

D

驗證氧化性：Cl2＞Br2＞I2

NaBr溶液

KI溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 鋅片與稀硫酸的反應(yīng)B. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)D. Ba(OH)2 ·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10molL﹣1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C.M點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中c（Cl）與c（SO42）之比為（ ）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W，Q，R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中且每個能級中電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：
I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1
I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

Q為前四周期中電負性最小的元素

R位于周期表中的第11列


（1）R基態(tài)原子的價電子排布圖為 ， R在周期表中位于區(qū)．
（2）X，Y，Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是 ．
（4）Q單質(zhì)形成的晶體的堆積模型為 ， 配位數(shù)是 ．
（5）光譜證實單質(zhì)W與強堿溶液反應(yīng)有[W（OH）4]﹣生成，則[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵．

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