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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知某溫度下，無水Na₂CO₃的溶解度是10.0 g/(100 g水)。在該溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃(aq)中加入1.06 g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置。試求最終所得晶體的質(zhì)量。

3.45 g

解析:

解答本題有兩種方法，一是過程思維法，二是終態(tài)思維法。

方法1(過程思維法)：先求加入的1.06 g無水Na₂CO₃形成并析出晶體的質(zhì)量m₁(Na₂CO₃·10H₂O)及溶液中由此減少的水的質(zhì)量m₁(H₂O)

Na₂CO₃～ Na₂CO₃·10H₂O ～ 10H₂O

106 g 286 g 180 g

1.06 g m₁(Na₂CO₃·10H₂O) m₁(H₂O)

m₁(Na₂CO₃·10H₂O)=2.86 g m₁(H₂O)=1.80 g

再求溶解在1.80 g水中Na₂CO₃的質(zhì)量m₂(Na₂CO₃)，及這些Na₂CO₃析出所形成晶體的質(zhì)量m₂(Na₂CO₃·10H₂O)和溶液由此而減少水的質(zhì)量m₂(H₂O)

m₂(Na₂CO₃)＝＝0.180 g

Na₂CO₃～ Na₂CO₃·10H₂O ～ 10H₂O

106 g 286 g 180 g

0.180 g m₂(Na₂CO₃·10H₂O) m₂(H₂O)

m₂(Na₂CO₃·10H₂O)=0.486 g m₂(H₂O)=0.306 g

依次類推，求m₃(Na₂CO₃)及m₃(Na₂CO₃·10H₂O)和m₃(H₂O)，直至所得晶體質(zhì)量m_i(Na₂CO₃·10H₂O)在(Na₂CO₃·10H₂O)的和中可以忽略為止。

m₃(Na₂CO₃)＝＝0.0306 g

Na₂CO₃～ Na₂CO₃·10H₂O ～ 10H₂O

106 g 286 g 180 g

0.0306 g m₃(Na₂CO₃·10H₂O) m₃(H₂O)

m₃(Na₂CO₃·10H₂O)=0.0826 g m₃(H₂O)=0.0520 g

m₄(Na₂CO₃)==0.00520 g

m₄(Na₂CO₃·10H₂O)==0.0140 g

……(生成固體質(zhì)量以0.170倍遞減)

最后得出所得晶體質(zhì)量m(Na₂CO₃·10H₂O)

m(Na₂CO₃·10H₂O)=(Na₂CO₃·10H₂O)

=2.86 g＋0.486 g＋0.0826 g＋0.0140 g＋……

=3.44 g

方法2(終態(tài)思維法)：設(shè)最終析出Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量為x，則其中含有Na₂CO₃和水的質(zhì)量分別為：

m(Na₂CO₃)= m(H₂O)=

這樣，若將(－1.06 g) Na₂CO₃溶解在質(zhì)量為的水中，在題設(shè)溫度下，當(dāng)形成飽和溶液，所以：

x＝3.45 g。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl₃的流程如下：

（1）已知：C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe₂O₃生成CO的熱化學(xué)方程式

3C（s）+Fe₂O₃（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol

．
（2）反應(yīng)2CO+O₂

2CO₂的平衡常數(shù)為K₁；反應(yīng)4Fe+3O₂

2Fe₂O₃的平衡常數(shù)K₂，則反應(yīng)3CO+Fe₂O₃

2Fe+3CO₂的平衡常數(shù)K與K₁、K₂的關(guān)系式

．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe₂O₃+3C

高溫

2Fe+3CO ②Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO₂和CO，則

n(C)

n(Fe2O3)

的取值范圍是

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

1.5＜

n(C)

n(Fe2O3)

＜3

．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl₂（g）+3C（s）+Al₂O₃（s）

2AlCl₃（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是

①⑤

（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl₂③升高溫度 ④移走部分AlCl₃（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O₂的方法，其目的是

與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量

．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測定c（Al³⁺）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中

否

（填“是”或“否”）含有Al（OH）₃．（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔點(diǎn)/℃	2852	2072	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸點(diǎn)/℃	3600	2980	1412	182.7

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因

MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時(shí)耗能高

；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因

AlCl₃的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為

MgB₂

．
（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；

．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是

F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子；

．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²⁺）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是

ABC

．
A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱穩(wěn)定性CuSO₄?5H₂O＜CuSO₄＜CuO＜Cu₂O，取25gCuSO₄?5H₂O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫到1000℃并恒溫1小時(shí)，試通過計(jì)算回答下列問題（如果是混合物，要計(jì)算混合物各組分的質(zhì)量）：
（1）在某中間溫度時(shí)，固體產(chǎn)物的質(zhì)量

有

（有、無）可能10g，其組成是

CuSO₄：4g CuO：6g

若無，此空不需填寫）
（2）不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差，此反應(yīng)條件下，最終固體產(chǎn)物為

7.2

克，若氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，氣體的物質(zhì)的量準(zhǔn)確的范圍是

0.125＜n＜0.175

（3）如果某同學(xué)此實(shí)驗(yàn)時(shí)最后固體質(zhì)量為7.6g，其組成是

Cu₂O：3.6g CuO：4g

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學(xué)和化學(xué)等性能，有廣泛的應(yīng)用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．

回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10^-3 mol?L^-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為

．（已知：K_sp[MgCO₃]=6.8×10^-6，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11）
（2）利用MgCl₂?6H₂O制備無水氯化鎂，需在干燥的

HCl

氣流中加熱，原因是

MgCl₂?6H₂O在受熱時(shí)易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時(shí)應(yīng)不斷通入HCl氣體

．
（3）反應(yīng)I中CO（NH₂）₂與H₂O反應(yīng)生成CO₂和NH₃?H₂O，還發(fā)生另一主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
（4）某科研小組研究反應(yīng)I在溫度為378K～398K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：

實(shí)驗(yàn) 編號	T/K	反應(yīng) 時(shí)間/h	反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比 n[CO（NH₂）₂]：n[MgCl₂?6H₂O]	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①	378	3	3：1	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和③探究反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響反應(yīng)物的物質(zhì)的量配比對產(chǎn)率的影響刪除此空刪除此空；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響溫度對產(chǎn)率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)②和 ③ ③ 探究反應(yīng)時(shí)間對產(chǎn)率的影響．
②	378	4	4：1
③	378	3
④	398	4	4：1

（5）如圖為反應(yīng)I的溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結(jié)論（至少寫出一條）：

在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化

在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒

產(chǎn)率隨溫度的升高而增大

．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。氮氧化物會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，生產(chǎn)中需要嚴(yán)格治理有關(guān)污染。請回答下列問題。
(1)據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價(jià)值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請寫出N₄轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
(2)已知NH₃在氧氣中燃燒可生成N₂和水。據(jù)報(bào)道，NH₃可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。
(3)已知：溫度低于21.15 ℃時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₄。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來提高硝酸的產(chǎn)率。N₂O₄與氧氣在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式為___。
(4)工業(yè)上可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+___ +____。
(5)一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO₂)=0.50 mol/L、 c(N₂O₄) =0.125 mol/L。則該條件下2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO₂的起始濃度為2 mol/L，且初始時(shí)無N₂O₄，其他條件保持不變，則NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為___。

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