Question

19．氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按如圖所示操作步驟進(jìn)行提純．

（1）加入氧化劑x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺
（2）下列氧化劑中最適合本實(shí)驗(yàn)的是A
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．NaClO       D．H₂SO₄
（3）物質(zhì)y和沉淀z的化學(xué)式分別是CuO或Cu（OH）₂和Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，由流程可知，溶于水后，加氧化劑為氯氣（氯水或過(guò)氧化氫等），使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加CuO或Cu（OH）₂促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾分離出沉淀為Fe（OH）₃，最后對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O，以此來(lái)解答．

解答 解：氯化銅 （CuCl₂•2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，由流程可知，溶于水后，加氧化劑為氯氣（氯水或過(guò)氧化氫等），使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后加CuO或Cu（OH）₂促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾分離出沉淀為Fe（OH）₃，最后對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂•2H₂O，
（1）加入氧化劑x的目的是使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，故答案為：使溶液I中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺；    
（2）將亞鐵氧化為鐵離子時(shí)不能引入新雜質(zhì)，則氧化劑為A，故答案為：A；
（3）由上述分析可知y為CuO或Cu（OH）₂，z為Fe（OH）₃，故答案為：CuO或Cu（OH）₂；Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意元素化合物知識(shí)及鹽類(lèi)水解原理的綜合應(yīng)用，題目難度不大．