Question

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +5、+3 +6、-2 -2

A．離子半徑：L²⁺＞T^2-

B．氫化物的還原性：H₂T＞H₂R

C．M與T形成的化合物只能與鹽酸反應，不與NaOH溶液反應

D．一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來

Answer 1

分析：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素，Q比T的原子半徑略大，最高化合價為+5價，應為N元素，L的化合價為+2價，由原子半徑可確定L為Mg，M的最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，結合元素對應單質混合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：短周期元素R、T都有-2價，應位于周期表第ⅥA族，其中R有+6價，則T為O元素，R為S元素，Q比T的原子半徑略大，最高化合價為+5價，應為N元素，L的化合價為+2價，由原子半徑可確定L為Mg，M的最高正價為+3價，由原子半徑關系可確定M為Al，
A．L²⁺與T^2-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯誤；
B．非金屬性O＞S，非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物為Al₂O₃，具有兩性，既可與酸反應，也可與堿反應，故C錯誤；
D．由于O的非金屬性比N強，則一定條件下，O的單質可將N從其氫化物中置換出來，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，明確元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握原子結構特點，本題側重于化合價和原子半徑的角度的考查，注意化合價可確定元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變解答，題目難度中等．