19．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，且都是非電解質(zhì)
C．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D．現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾

分析 A．同素異形體是同種元素組成的不同的單質(zhì)；
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
C．聚酯纖維屬于有機(jī)材料；
D．石油化工的催化重整可以獲得芳香烴，煤焦油中含有芳香烴．

解答 解：A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉和纖維素都是高分子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以淀粉和纖維素都是非電解質(zhì)，故B正確；
C．聚酯纖維屬于有機(jī)材料，光導(dǎo)纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D．石油化工的催化重整可以獲得芳香烴，煤焦油中含有芳香烴，所以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同位素和同分異構(gòu)體的概念、石油的裂化裂解、分餾，煤的干餾，無(wú)機(jī)非金屬材料等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，屬于基礎(chǔ)性題目，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：鐵礦石中含有+3價(jià)和+2價(jià)鐵．
[查閱資料]2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過(guò)氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是②（填序號(hào)）．
[定量探究]
實(shí)驗(yàn)（二）　鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：裝置D后連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
實(shí)驗(yàn)（三）　鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（6）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0mol•L-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（s）═S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中P點(diǎn)：v（正）＜v（逆）
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．950℃時(shí)，0～1.25s生成H2的平均反應(yīng)速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．自然界存在的元素中，金屬元素種類更多，非金屬元素豐度更大．
I．80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位．
（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖是，N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2，1mol N2F2含有1.806×1024個(gè)σ鍵．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個(gè)N原子，Si原子為sp3雜化，N-Si-N鍵角為109°28′，N原子周圍連接3個(gè)Si原子，含有1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp3雜化，但孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用更大，使得Si-N-Si鍵角小于109°28′．
II．金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位．其中鈦也被稱為“未來(lái)的鋼鐵”，具有質(zhì)輕，抗腐蝕，硬度大，是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料，是一種重要的戰(zhàn)略資源，越來(lái)越受到各國(guó)的重視．
（1）基態(tài)鈦原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C．

（3）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，鈣離子位于立方晶胞的體心，一個(gè)鈣離子被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個(gè)鈦離子間最短距離為2$\sqrt{2}$apm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子數(shù)為0.5NA
B．28gSi晶體中含有Si-Si鍵的個(gè)數(shù)為4NA
C．常溫下，78g某濃度的乙炔的苯溶液中含碳原子數(shù)為6NA
D．0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象級(jí)及相應(yīng)結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振蕩后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B加熱盛有濃硫酸和可抽動(dòng)銅絲的試管，并將產(chǎn)生的氣體通入到品紅溶液中品紅溶液褪色，且試管中只產(chǎn)生藍(lán)色溶液濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
C向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去丙烯醇中含有碳碳雙鍵
D碳酸鈉溶液中滴加稀硫酸后，將產(chǎn)生的氣體通入到硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：S＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為
XYZ
原子半徑/nm0.1540.1300.071
X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．三種元素可能為同周期元素
C．原子序數(shù)：Y＞X＞ZD．離子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．比例模型可以表示二氧化碳分子
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
D．光氣（（COCl2）結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案