在容積為2.0L恒容的密閉容器中充入0.80molN2（g）和1.60molH2（g），反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）在673K、30MPa下進行，達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%．
則（1）該條件下的平衡常數(shù)K=______．
（2）氮氣的轉(zhuǎn)化率______
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比______．
設(shè)參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為nmol
N2 +3H2 2NH3，
開始（mol）：0.80 1.60 0
變化（mol）：n 3n 2n
平衡（mol）：0.80-n 1.60-3n2n
達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%，所以
2n
0.80-n+1.60-3n+2n
×100%=20%，解得n=0.2，
平衡時C（N2）=0.3mol/L，C（H2）=0.5mol/L，C（NH3）=0.2mol/L，
（1）該條件下的平衡常數(shù)K=
C2(NH3)
C(N2)C3(H2)
=
0.22
0.3×0.53
=1.067，故答案為：1.067；
（2）氮氣的轉(zhuǎn)化率為
0.2mol
0.80mol
×100%=25%，故答案為：25%；
（3）平衡時的壓強與起始時的壓強之比為
0.80-n+1.60-3n+n
0.80+1.60
=
2.4-0.4
2.4
=
5
6
，故答案為：
5
6
；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．加入催化劑可以提高單位時間氨的產(chǎn)量
B．高壓有利于氨的合成反應(yīng)
C． 500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．恒溫恒容下，在合成氨平衡體系中充入He，使壓強增大，則平衡正向移動，NH3增多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，先進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率=______；
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______（保留小數(shù)點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去
D．再充入1molCO2和3molH2．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示．分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學方程式______．
（2）下列情況可以證明（1）中的反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
A．物質(zhì)的濃度：c（X）=c（Y）=c（Z）
B．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
C．溫度和體積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化
D．溫度和體積一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（3）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中化學方程式進行反應(yīng)，當達到平衡時，測得Z的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s后，測得υ（A）=0.12mol?L-1?S-1，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（　　）
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某溫度下將1molN2和2.5molH2的混合氣體通入1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到化學平衡時，測得混合氣體中N2的物質(zhì)的量為0.2mol．求：
（1）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）此溫度下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進行如下化學反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率v（CO2）=______，830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為______．
（2）1100℃時化學平衡常數(shù)K=______，該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡______
______移動（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達到平衡時，H2百分含量______（選填“增大”或“減小”或“不變”）．
（5）830℃時，若在體積為2L的密閉容器中充入1molCO2和1molH2的混合氣體，60min時反應(yīng)達平衡狀態(tài)，畫出c（CO）和c（H2）隨時間變化而變化的趨勢圖．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）以下為五種有機物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問題。
A
B
D
E
F
①由C、H、O
三種元素組成的液體；
②與水任意比例互溶。
其產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工水平。
比例模型為：

①可用于除水垢
②在低于16.6℃時，凝固成冰一樣的晶體。
由5個原子組成的10個電子的共價分子。
（1）A的官能團名稱為________，對A的描述正確的是_________。
①有毒  ②無色無味  ③密度比水小  ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
⑤在海帶提碘實驗中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)   
⑥在熱Cu絲作用下生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機物
A．①③⑤    B．②③④       C．③④⑥     D．④⑤⑥
（2）B的電子式為                 ，把一定體積的B、F混合氣體通過溴水，有
      反應(yīng)（填反應(yīng)類型）發(fā)生，當溴水的質(zhì)量增加2.8g時，生成物的質(zhì)量為   g。（
能用到的相對原子質(zhì)量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業(yè)上，D來源于煤      （填操作名稱）后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油。D在濃硫酸、
50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為              。
（4）寫出用18O標記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（注明反應(yīng)條件）。                                                。
右圖為實驗室進行該反應(yīng)時的裝置圖，其中有   處錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是
A．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚強’
C．用新制的銀氨溶液區(qū)別乙醛和葡萄糖
D．光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種

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