Question

5．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ•mol^-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B． 如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O_2（g）△H＞-532 kJ•mol^-1
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10²³

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱的概念分析計算判斷；
B、圖中的數(shù)量關(guān)系是生成1mol的二氧化碳；
C、根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式；
D、依據(jù)C的計算判斷即可．

解答 解；A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；
B、圖象中的焓變應(yīng)是生成1molCO₂的反應(yīng)熱，應(yīng)為放熱283kJ，故B錯誤；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ•mol^-1，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正確；
D、由C分析可知，D錯誤，故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用．