【題目】閱讀材料,完成下列問(wèn)題。

海底鹽池是近些年海洋科學(xué)家的一項(xiàng)重要發(fā)現(xiàn),分布在世界多處埋有鹽層的海域,目前人類(lèi)已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見(jiàn)的分界。數(shù)不清的貝類(lèi)與魚(yú)蝦在波光粼粼的鹽池周?chē),但一旦生物進(jìn)入鹽池內(nèi)就會(huì)死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應(yīng)池中環(huán)境的生物樣本,分析之后認(rèn)為這類(lèi)生物可能會(huì)在太陽(yáng)系中某一行星上生存,甚至可能在太陽(yáng)系之外也會(huì)存在。

(1)結(jié)合材料,分析海底鹽池的形成條件。

(2)簡(jiǎn)析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

(3)推測(cè)生物一旦進(jìn)入這個(gè)海底鹽池就會(huì)死亡的原因。

(4)“海底鹽池”會(huì)受到哪些領(lǐng)域?qū)<业年P(guān)注,并簡(jiǎn)述對(duì)“海底鹽池”開(kāi)展科考的現(xiàn)實(shí)意

【答案】(1)海底有低洼地帶或海底盆地;海洋盆地深部必須賦存有鹽巖層或高礦化度鹽水;供鹽巖層或高礦化度鹽水滲漏的流體通道,如海底地層斷裂產(chǎn)生的縫隙;有足夠大的內(nèi)部壓力(答1點(diǎn)任答3點(diǎn)以上)(2)鹽池水密度比正常海水高,明顯的密度差導(dǎo)致海水分層的形成;海洋底部水流相對(duì)穩(wěn)定,鹽池與正常海水之間就形成了明顯的分界面(3)鹽池水高鹽、缺氧、可能有毒(鹽池水高鹽為必答點(diǎn),任答2點(diǎn)以上)(4)會(huì)受到地質(zhì)學(xué)家、地理學(xué)家、化學(xué)家、生物學(xué)家的關(guān)注;意義:促進(jìn)人類(lèi)對(duì)深海生態(tài)環(huán)境的了解;促進(jìn)海洋資源開(kāi)發(fā);促進(jìn)海洋化學(xué)和生物研究;促進(jìn)地外生命的研究(任答3點(diǎn))

【解析】(1)據(jù)材料和圖分析可知,海底鹽池的形成是因?yàn)楹5咨畈看嬖谟宣}巖層,提供鹽分,同時(shí)據(jù)圖分析可知,海底深部發(fā)育超壓流體,有足夠大的內(nèi)部壓力,鹽池水密度大,易沉于洼地,形成鹽池。

(2)據(jù)材料可知,鹽池水密度比正常海水更高,因此明顯的密度差導(dǎo)致海水分層的形成;同時(shí)因海洋底部水流相對(duì)穩(wěn)定,鹽池與正常海水之間就形成了明顯的分界面

(3)生物一旦進(jìn)入這個(gè)海底鹽池就會(huì)死亡,說(shuō)明海水鹽池的生存環(huán)境不適合一般的動(dòng)物生存。原因主要是去鹽度高,與普通海水不同。

(4)“海底鹽池”因其特殊的位置、特殊的生存環(huán)境等會(huì)受到地質(zhì)學(xué)家、地理學(xué)家、化學(xué)家、生物學(xué)家的關(guān)注。對(duì)“海底鹽池”的研究,意義應(yīng)從海洋生物資源研究、海洋生態(tài)環(huán)境認(rèn)識(shí)、以及探索地外文明等方面有重要意義。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用苯和1,2—二氯乙烷制聯(lián)芐的反應(yīng)原理如下

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如圖所示(加熱和夾持儀器略去)

實(shí)驗(yàn)步驟:

①在三頸燒瓶中加入120.0mL苯和適量無(wú)水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.0mL 1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60~65℃,反應(yīng)約60min。

②將反應(yīng)后的混合物依次用2%Na2CO3溶液和水洗滌,在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置、過(guò)濾,蒸餾收集一定溫度下的餾分,得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表:

名稱(chēng)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/g·cm-3

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶于水,易溶于乙醇

1,2-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶于水,可溶于苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶于水,易溶于苯

(1)和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______________________;球形冷凝管進(jìn)水口是____________(選填“a”或“b”)

(2)儀器X的名稱(chēng)是________________;裝置中虛線(xiàn)部分的作用是____________。

(3)洗滌操作中,用2%Na2CO3溶液洗滌的目的是___________;水洗的目的是____________。

(4)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)收集____________℃的餾分。

(5)該實(shí)驗(yàn)中,聯(lián)芐的產(chǎn)率約為____________%(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2____作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當(dāng)___________時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

Ⅲ.實(shí)驗(yàn)處理:

(5)某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 指出他的計(jì)算的不合理之處:_____;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=______ g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填寫(xiě)序號(hào))________。

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗 b.堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡,滴定后消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水 d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8

B. X(OH)NO3水溶液顯堿性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中,c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。

(2)已知:向一個(gè)體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。

①不能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是:________

A.恒溫下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.恒溫下,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1 mol B

②平衡后測(cè)得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________,B轉(zhuǎn)化率為________。

(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。

②平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡,測(cè)得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應(yīng)的

ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

(1)固體B的主要用途為(只寫(xiě)一種即可)______________;

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:___________、_______________;

(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,產(chǎn)生的沉淀為____________________(填化學(xué)式);

(4)工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),已知每消耗0.5mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1mol電子,則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________(填化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。

(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、______、______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>______(填編號(hào))。

(3)在配制過(guò)程中,下列操作對(duì)所配溶液濃度如何?(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒______;

②向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面______

③搖勻后液面下降,再加水至刻度線(xiàn)______。

(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為__g;若改用濃溶液稀釋?zhuān)枰咳?mol/LNa2CO3溶液__mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后,C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。

試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A中從反應(yīng)開(kāi)始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________

(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進(jìn)行正確連接,a____、____b,c____、____d;D、E兩支試管中CCl4的作用是_______________________________

(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________;反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是_________________________________。

(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng):2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物,在高溫條件下恰好完全反應(yīng).將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,振蕩,充分反應(yīng)后靜置,然后從燒杯中取適量溶液(表示為“甲”)于試管中,并加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是( )

①甲中含有FeCl3;②甲中不含F(xiàn)eCl3;③若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2,可能含有CuCl2;④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生,則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2,一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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