Question

7．在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
• B． t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• C． t₃時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，N的轉(zhuǎn)化率保持不變
• D． t₃時(shí)，其他條件不變，改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

分析 由圖可知，M的物質(zhì)的量增加，N的物質(zhì)的量減少，0～t₂時(shí)，N減少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol，則反應(yīng)物N與生成物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，t₃時(shí)M、N的物質(zhì)的量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，恒容再充入N，平衡正向移動(dòng)；該反應(yīng)一定伴隨能量變化，則改變溫度，正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化且不相等，以此來(lái)解答．

解答 解：A.0～t₂時(shí)，N減少8mol-4mol=4mol，M增加4mol-2mol，則反應(yīng)物N與生成物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1，t₃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t₂時(shí)，M、N的物質(zhì)的量還在變化，t₃時(shí)不再發(fā)生變化，則t₂時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．t₃時(shí)，保持恒溫恒容，再充入N，平衡正向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱或放熱反應(yīng)，t₃時(shí)，其他條件不變，改變溫度，正逆反應(yīng)速率發(fā)生變化且不相等，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量變化、溫度、濃度對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．