10. 關(guān)于如圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是

D

【解析】

試題分析：A項裝置①外加了電源，為電解池，裝置②形成Zn、Cu原電池；B項電解稀硫酸實質(zhì)是電解水，所以裝置①中硫酸濃度增大，裝置②的總反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸濃度減��；C項電解硫酸溶液的陽極為OH?失電子：4OH--4e-=2H2O+O2↑，原電池的正極為H+得電子：2H++2e?=H2↑；D項電解池電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動，原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動。

考點：電解池和原電池的工作原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市昌平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

屬于CH4 的同系物是

A．C2H6 B．

C．CH2=CH2 D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法正確的是

A．廚房天然氣泄漏時，立即開燈查找泄漏處

B．為了增強潔廁液的效果，向其中加入適量漂粉精

C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即涂擦氫氧化鈉溶液

D．泡溫泉時發(fā)生H2S中毒，迅速將患者轉(zhuǎn)移到空氣新鮮處

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．氫氣、水玻璃、碘酒 B．白磷、生石灰、液氨

C．鐵、干冰、氯化氫 D．液氯、膽礬、漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

27.（14分）氮是一種非常重要的元素，它的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。試回答下列問題：

（1）N2和H2為原料合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0，下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號） 。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎? b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3 d．升高溫度

（2）在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充入一個2L固定容積的密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達平衡時，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，則反應(yīng)速率v（N2）= mol/(L·min)。

（3）在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） 。

a．在t1-t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度

c．在t3-t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

d．在t0-t5時，容器內(nèi)NO2的體積分數(shù)在t3-t4時值的最大

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為 。

（6）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應(yīng)式是 ．從理論上分析，該電池工作過程中 (填“需要”或“不需要”)補充堿(KOH)．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

21．（10分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學(xué)習(xí)小組欲用下圖所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器。取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2。

① 裝置B中的H2O2反應(yīng)時表現(xiàn)出了 性。

② 欲計算硫元素的質(zhì)量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是 。

③ 傳感器的工作原理如下圖所示。

傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是 。

（2）為測定鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，繼續(xù)實驗。

a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產(chǎn)生。充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；

b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl3被氧化為TiO2+；

c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中濾液含有的金屬陽離子是 。

② b中反應(yīng)的離子方程式是 。

③ c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表示式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

14．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3+)2 + 2H2O。下列分析不正確的是

A．濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．實驗可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl－強

C．實驗表明實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管

D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2015湖南省高二12月學(xué)科聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

18.（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

(2)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________

(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應(yīng)物投入的量

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3

C.2a1＝a3

D.a1+ a3＝1

E.該反應(yīng)若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向 （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動，理由是由質(zhì)量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體 B．加入氨水 C．加入乙醇 D．加入金屬鈉

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同步練習(xí)冊答案