【題目】如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為極．
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．
（3）列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ．
（4）電極c的質(zhì)量變化是g．

【答案】
（1）正
（2）4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（3）2.8L
（4）16
【解析】解：（1.）乙杯中c質(zhì)量增加，說明Cu沉積在c電極上，電子是從b﹣c移動，M是負(fù)極，N為正極，所以答案是：正；
（2.）甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH﹣放電，即4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；
(3.)丙中為K2SO4 ， 相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x．由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100﹣x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，則生成O2為0.5mol× =0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125×22.4=2.8L，所以答案是：2.8L．
（4.）整個電路是串聯(lián)的，所以每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu，可知轉(zhuǎn)移0.5mol電子生成的m（Cu）= ×64g/mol=16g．所以答案是：16．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實驗室測定化合物X的組成實驗如下：下列說法不正確的是

A. 固體2是氧化鐵

B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)可能有NO2和CO2生成

C. 溶液甲中可能含有Fe3+

D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�
A.A的轉(zhuǎn)化率變大
B.平衡向正反應(yīng)方向移動
C.D的體積分?jǐn)?shù)變大
D.a＜c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJmol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（填序號）．
A.單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）某溫度下，將4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g），達(dá)到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為
（5）己知：①C （s）+H2O（l）CO （g）+H2 （g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2
③H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H 3
則2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H—離子可以跟NH3反應(yīng)：H— + NH3 = NH2— + H2，根據(jù)該反應(yīng)事實，正確結(jié)論是

A. NH3具有還原性 B. H—是很強(qiáng)的氧化劑

C. H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)如圖所示有機(jī)化合物的性質(zhì)說法不正確的是（ ）

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol 該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C.既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D.既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列各問：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 性.

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是 （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ CuCuO Cu(NO3)2

（3）①在50mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________________，說明該反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實驗(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉,則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是________________；

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,則說明M溶于水____________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,則M可能是______。

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)（4KO2+2H2O = 4KOH+3O2↑）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。

方法(1)：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實驗；

方法(2)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒,則說明該反應(yīng)是_____________反應(yīng)。

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