今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種溶液，用序號(hào)選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是
 
．
（2）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為
 
．
（3）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）pH=-lgc（H+），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計(jì)算判斷；
（2）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學(xué)方程式中的電離關(guān)系計(jì)算判斷；
（3）根據(jù)硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離分析；
解答： 解：（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，CH3COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最��；HCl是強(qiáng)酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，根據(jù)pH=-lgc（H+）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案為：A；
（2）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，假設(shè)氫氧化鈉物質(zhì)的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H2SO4 0.5mol；需相同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積大小關(guān)系為：③＜②=①，
故答案為：C；
（3）當(dāng)它們的pH相同體積相同時(shí)，同時(shí)加入足量鋅，硫酸和鹽酸為強(qiáng)酸，PH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應(yīng)生成氫氣相等，而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣最多，所以產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系為：①＞②=③，故答案為：B；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)中溶液性質(zhì)及溶液pH計(jì)算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質(zhì)溶液中部分電離、硫酸為二元強(qiáng)酸、鹽酸為一元強(qiáng)酸，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、鹽酸中滴加氨水至中性，溶質(zhì)為氯化銨
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小
C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至原溫后溶液的pH值不變
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色帶電的膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)微量元素的下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、微量元素雖然含量占人體的0.01%以下，但對(duì)于維持生命活動(dòng)，促進(jìn)健康和發(fā)育卻有極其重要的作用
B、鋅元素屬于微量元素
C、青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫
D、鐵是人體必需微量元素中含量最多的一種，因此攝入的鐵越多越利于身體健康

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、當(dāng)n=2時(shí)，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B、起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n-
a
2
）
C、當(dāng)v（A）正=2v（C）逆時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡
D、若起始時(shí)放入3molA和3n molB，則達(dá)到平衡時(shí)生成3a mol的C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有體積相同，pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�
A、兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同
B、用同濃度的鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同
C、兩溶液中OH-離子濃度相同
D、加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol-1
②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol-1
③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol-1
則a，b，c三者的大小關(guān)系是（　�。�
A、a＞c＞bB、b＞c＞a
C、a=b=cD、無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)，試回答下列問(wèn)題．
（1）A池是
 
，Zn的電極名稱是
 
．B池是
 
Pt的電極名稱是
 
（填“電解池”、“原電池”、“陰極”、“陽(yáng)極”、“正極”、“負(fù)極”等）
（2）B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)
B、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H20
C、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)2I-+O2+H2O=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)氯氣與鐵粉反應(yīng)時(shí)認(rèn)為：當(dāng)Cl2足量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)是FeCl2，為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分．探究過(guò)程如下：請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是
 

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
 

（2）設(shè)計(jì)方案：
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化固體物質(zhì)中不含
 
（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）取100mL0.2mol/L FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是
 
（設(shè)溶液體積不變）
A．燒杯中有Fe無(wú)Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無(wú)Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
D．燒杯中有Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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