Question

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，用序號選擇填空：
A．①＞②＞③B．①＞②=③C．①=②＞③
（1）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是

 

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（2）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為

 

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（3）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積關系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=-lgc（H⁺），濃度相同，溶液pH大小由溶液中氫離子濃度大小分析計算判斷；
（2）中和等量氫氧化鈉，依據(jù)化學方程式中的電離關系計算判斷；
（3）根據(jù)硫酸和鹽酸為強酸，溶液中完全電離，醋酸為弱電解質，溶液中部分電離分析；

解答： 解：（1）當它們的物質的量濃度相同時，CH₃COOH是弱酸部分電離，氫離子濃度最�。籋Cl是強酸完全電離，電離的氫離子大于醋酸；H₂SO₄是二元強酸，電離的氫離子濃度大于氯化氫，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，溶液的pH由大到小排列的是：③＜②＜①，
故答案為：A；
（2）中和相同體積、相同物質的量濃度的燒堿溶液，假設氫氧化鈉物質的量為1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol；需要③H₂SO₄ 0.5mol；需相同物質的量濃度的三種酸溶液的體積大小關系為：③＜②=①，
故答案為：C；
（3）當它們的pH相同體積相同時，同時加入足量鋅，硫酸和鹽酸為強酸，PH相同，溶液中氫離子濃度相等，二者與鋅反應生成氫氣相等，而醋酸溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，因此醋酸溶液中產(chǎn)生氫氣最多，所以產(chǎn)生氫氣的體積關系為：①＞②=③，故答案為：B；

點評：本題考查了酸堿反應中溶液性質及溶液pH計算，題目難度中等，題量稍大，注意醋酸為弱電解質溶液中部分電離、硫酸為二元強酸、鹽酸為一元強酸，試題基礎性強，側重對學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．