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NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA

B．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－ + 8Al + 5OH－ + 2H2O  3NH3 + 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ 

B．試樣中一定不含Al3+

C．試樣中可能存在Na+、Cl－  

D．該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


在水溶液中能量共存的一組離子是（   ）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－      B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－ 

C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－     D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                                (　　)

A．Al3＋、Na＋、NO、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO

D．K＋、NH、SO、NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。

①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

________________________________________________________________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低” 或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是   （  ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L

C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數是80%

D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


若阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法中正確的是(　　)

A．1.0 L 0.1 mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數小于0.1NA

B．1 mol Fe與過量的氯氣反應，轉移2NA個電子

C．2.24 L CO和CO2混合氣體中含有0.1NA個碳原子

D．50 mL 18.4 mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成0.46NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質的量濃度之比是(　　)

A．1∶3                              B．2∶1

C．2∶3                              D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：


SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)

b．pH=7時，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3－、NO2－，寫出生成NO3－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成Ce4+的電極反應式為                               。

②生成Ce4+從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2－的濃度為a g·L-1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2          L。（用含a代數式表示，計算結果保留整數）

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