由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是


  1. A.
    鋅
  2. B.
    鐵
  3. C.
    鎂
  4. D.
    鋁
D
分析：可用極限法或平均值法計算，用極限法計算時可分別計算生成氫氣11.2L時需要金屬的質量，用平均值法計算可計算出混合物的平均相對原子質量．
解答：產(chǎn)生11.2LH2需要鋅32.5g，鐵28g，鎂12g，鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，
故選D．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意平均值法的利用．
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由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（　　）

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由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物29克，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅            B．鐵　　　　　　C．鎂　　　　　　D．鋁

 

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由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（　�。�
A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁

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由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣在標準狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A．鋅
B．鐵
C．鎂
D．鋁

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