通常情況下，氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體．為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收，其化學(xué)方程式為：
 
．
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，以此解答．
解答： 解：氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO，兩種酸和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO，所以NaOH溶液能吸收氯氣，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物中�？疾橹R，注意氯氣與堿反應(yīng)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸具有下列性質(zhì)：
①揮發(fā)性  ②酸性  ③比碳酸的酸性強  ④還原性  ⑤能發(fā)生酯化反應(yīng)
下列各實驗中，分別填出表現(xiàn)甲酸相應(yīng)性質(zhì)的編號：
（1）在碳酸鈉溶液中加入甲酸有氣體放出，說明甲酸具有
 
；
（2）在甲酸鈉晶體中加入濃磷酸，加熱后放出能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明甲酸具有
 
；
（3）與乙醇、濃硫酸混和后共熱，能聞到一種香味，說明甲酸具有
 
；
（4）在甲酸溶液中加入氫氧化銅，能看到溶液變藍(lán)色，說明甲酸具有
 
；
（5）在新制氫氧化銅中加入甲酸溶液，加熱看到有紅色沉淀生成，說明甲酸具有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用m g/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
；配制時，KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點．
（4）滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）碘元素的一種核素
 
125
53
I可用于治療腫瘤．該核素的質(zhì)子數(shù)為
 
，中子數(shù)為
 
，質(zhì)量數(shù)為
 
，核外電子數(shù)為
 
．
（2）在化學(xué)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，不少化學(xué)家在研究物質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的過程中作出了重大的貢獻(xiàn)，化學(xué)家維勒研究尿素的合成就是其中一例，揭示了無機化合物可以轉(zhuǎn)化為有機化合物的事實．請寫出該實驗中的2種物質(zhì)的化學(xué)式：氰酸氨
 
，尿素
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
，堿性最強的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；寫出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

畫出下列反應(yīng)雙線橋，指明電子轉(zhuǎn)移情況，化合價升降和被氧化，被還原情況MnO2+4HCl濃 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

 
發(fā)生氧化反應(yīng)，
 
是還原劑，
 
是氧化產(chǎn)物；
 
發(fā)生還原反應(yīng)，
 
是氧化劑，
 
是還原產(chǎn)物．每生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移
 
mol，被氧化的HCl
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）a代表
 
，b代表
 
c代表
 

（2）該反應(yīng)的△H
 
（大于零或是小于零）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題．
1ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑨⑩
4②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是
 
；（填化學(xué)式）
（3）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為
 
；該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）①②③三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
 
（填元素符號）
（5）③和⑨兩元素形成化合物的電子式
 
；①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式
 
，該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬具有延展性的原因是（　�。�
A、金屬原子半徑都較大，價電子較少
B、自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量
C、金屬中大量自由電子受外力作用時，運動速度加快
D、金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強烈作用

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