【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為如圖所示，關(guān)于這種有機物不正確的說法有

①該物質(zhì)分子式為C11H12O3，能溶于水；

②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；

③分別與Na、NaHCO3反應(yīng)兩者生成氣體的物質(zhì)的量之比均是1:1；

④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化、還原反應(yīng)

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)分子式為C11H12O3，該分子中含有羥基和羧基，都屬于親水基團，能溶于水，①正確；

②含有碳碳雙鍵能使溴水，發(fā)生加成反應(yīng)；有機物中的醇羥基、碳碳雙鍵均能使酸性KMnO4溶液褪色，是氧化反應(yīng)，②錯誤；

③羥基和羧基能與Na反應(yīng)、只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，兩者物質(zhì)的量之比均是2:1，生成的氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，③正確；

④分子中沒有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，④錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

名稱

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm－3)

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___________。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________;

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進一步提純，下列操作中必須用到的是________(填字母序號)。

a．重結(jié)晶b．過濾c．蒸餾d．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6C1F3= 6CoF3+3C12+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法，正確的是

A. X與O3互為同位素 B. ClF3中氯元素為-3價

C. Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D. lmol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰的化學(xué)性質(zhì)與鹵素很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于和之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是

A.和NaOH溶液反應(yīng)：

B.和HCN反應(yīng)：濃

C.向KCN溶液中加入碘水：

D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用。

(1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是導(dǎo)電性最好的材料(結(jié)構(gòu)如圖)。下列物質(zhì)可能與它反應(yīng)的是_____(填字母)。

A．氧氣 B．單質(zhì)氟 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉溶液

(2)另一含碳化合物，其分子式為C3H6S2O，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見下圖左。則它的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)某科研組設(shè)計如上圖裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽離子交換膜只允許Na＋通過)。電解時陽極生成的氣體是_________，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L－1的6種溶液：①HCl， ②CH3OOH， ③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。

（2）25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_________mol ·L-1（保留到小數(shù)點后一位）。

（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈_________（填“酸性”，“中性”或“堿性”） ，請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：________________________________。

（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，則溶液中c(CH3COO－) + c(CH3COOH)=______，m與n的大小關(guān)系是ｍ_____ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。

（5）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH3·H2O的電離常數(shù)Ka=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在化學(xué)分析中，常常需要用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。用Na2C2O4固體測定KMnO4溶液濃度的實驗步驟如下：（反應(yīng)原理為：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O）

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三：重復(fù)步驟二兩到三次。計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）盛放KMnO4溶液的滴定管為___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是___。

（3）步驟二中滴定操作如圖所示，正確的操作是___（填編號）。

A. B. C.

（4）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為___mol/L。

（5）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差會__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種不同濃度的NaOH溶液，c(H＋)分別為1×10－14 mol/L 和1×10－10 mol/L。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的c(H＋)是(　　)

A.1×(10－14＋10－10) mol/LB. mol/L

C.2×10－10 mol/LD.2×10－14 mol/L

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