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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO
B、氫氧化鐵溶解于氫碘酸中  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、通入過量的CO2生成碳酸氫鈣；
B、碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應；
C、鋁離子剛好沉淀完全，也就是鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：3；
D、首先氧化亞鐵離子，溴離子部分被氧化．
解答： 解：A、通入過量的CO2生成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O﹦HCO3++HClO，故A錯誤；
B、發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，發(fā)生的離子反應為2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C、假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中含1molAl3+，明礬水溶液中Al3+恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：3，離子反應為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故C正確；
D、首先氧化亞鐵離子，溴離子一半被氧化，所以正確的離子反應方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列事實：
①硝酸的酸性比磷酸強；
②硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性；
③氮氣與氫氣直接化合，磷與氫氣很難化合；
④氨氣比磷化氫穩(wěn)定．
其中能夠說明氮元素的非金屬性比磷元素強的是（　�。�
A、①②③B、①②④
C、①③④D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究小組采用堿液吸收一定量CO2的方法來提高混合氣中H2與CO2的體積比．若以1L1.5mol?L-1的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO2，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質的量的Ba（OH）2與明礬[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、摩爾是物質的量的單位，1mol任何物質都含有6.02×1023分子
B、1mol氫氣的質量為2g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子
C、氧氣的摩爾質量為 32g，氧氣的相對分子質量也為32g
D、12g碳-12所含碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，每摩爾物質含阿伏加德羅常數(shù)個微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，有錯誤的是（　�。�
A、氫氧化鋁和鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
C、鐵溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿中和反應的本質是：H++OH-→H2O，下列物質間的反應可以用上述離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鐵與硝酸
B、澄清石灰水與鹽酸
C、燒堿與醋酸
D、氫氧化鋇與稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

若幾種微粒具有相同的質子數(shù)，則下列說法一定正確的是（　　）
A、一定屬于同一種元素
B、可能是幾種不同的分子或離子
C、彼此之間互為同位素
D、不可能是一種分子和一種離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有機反應類型的認識中，錯誤的是（　�。�
A、；取代反應
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；取代反應
D、CH3COOH+CH3CH2OH
 △ 
.
 
CH3COOCH2CH3+H2O；氧化反應

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