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(9分)下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

⑩

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在下列橫線上填寫“大于”、“小于”、“等于”。

第一電離能：② ③；電負性：② ③；非金屬性：① ⑦；離子半徑：④ ⑥。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式為：__________；堿性最強的化合物的電子式為：_______________。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是__________ (填元素符號)；寫出其最高價氧化物與⑨的最高價氧化的水化物反應的離子方程式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：名師精品推薦（解析版） 題型：?????

某炔烴經催化加氫后，得到3-甲基戊烷，該炔烴是

A、2-甲基-1戊炔

B、2-甲基-3-戊炔

C、3-甲基-1-戊炔

D、3-甲基-2-戊炔

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省富陽市高三上學期第二次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備 +1價Ca的化合物，結果發(fā)現(xiàn)產物中只有兩種化合物（甲和乙）。元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數(shù)分別為52．36%、46．33%；化合物乙的水溶液顯酸性。請回答下列問題：

（1）生成甲的化學反應方程式為 。

（2）甲與水反應可得H2，其化學方程式是 。

（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO2反應的離子方程式是 ；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是 。

（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl2為原料） 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第一次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、SiO2。以孔雀石為原料可制備CuSO4·5H2O步驟如下：

（1）.寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：____________ ，

為了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（寫出兩條）。

（2）. 溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+。實驗步驟中試劑①最佳選 （填代號）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________ _______________ 。

（4）常溫下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需將溶液pH調節(jié)至 。

（5）由溶液C獲得CuSO4·5H2O晶體，需要經_____________、___________和過濾。

（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+的物質的量濃度_________mol/L.

（反應原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省福州市高三上學期第二次質量檢測考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向密閉容器中充入物質的量濃度均為 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．平衡時CO與H2的物質的量比為1:1

B．p1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1<p2<p3<p4

C．1100℃，p4條件下，該反應10 min時達到平衡點X，則ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1

D．隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）將含Ca元素質量為20克的CaCl2固體溶于一定量水中形成溶液的體積為500mL，求CaCl2及Cl－的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2016屆西藏日喀則地區(qū)一中高三10月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

B．試樣中可能存在Na+、Cl－

C．試樣中一定不含Al3+

D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（10分）某強酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 。

（2）溶液X中，關于N03-的判斷一定正確的是_ ___。

a．一定有 b．一定沒有 c．可能有

（3）產生氣體A的離子方程式為 。

（4）轉化⑥發(fā)生反應的現(xiàn)象為 。

（5）轉化④中產生H的離子方程式為 。

（6）若轉化③中，D、H20、02三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與02的物質的量之比為____。

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，

⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，陽離子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M的焰色反應呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)___________ __________

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是____________________

（4）N和氨水反應的離子方程式是__________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_________________

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